【題目】下列有關生物體化學成分的敘述正確的是（ ）
A．精瘦肉中含量最多的是蛋白質 |
B．組成細胞壁主要成分的單體是氨基酸 |
C．T2噬菌體的遺傳物質含有硫元素 |
D．與精子形成相關的雄激素屬于脂質 |
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列短周期元素性質的數據判斷，下列說法正確的是
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原子半徑 |
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最高價或最低價 |
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A. 元素④⑤形成的化合物是離子化合物
B. 元素⑦位于第二周期第VA族
C. 元素①③形成的化合物具有兩性
D. 元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強
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【題目】已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，如圖反應3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)的能量變化示意圖．下列說法不正確的是
A. 斷開1 mol N2(g)中的N
N鍵要吸收941 kJ能量
B. 生成2mol NH3(g)中的N－H鍵吸收2346 kJ能量
C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＝－97
D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) △H＝48.5
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【題目】為確定試樣Fe2O3、Cu、Fe混合物中銅的質量分數，某同學取質量為ag的試樣進行下列實驗，所得氣體數據在標準狀況下測得，所涉及的過程如下：
注：已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉化為相應的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表:
氫氧化物 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
開始沉淀PH | 2.5 | 7.0 | 4.7 |
完全沉淀PH | 3.7 | 9.0 | 6.7 |
下列說法不正確的是
A. 氣體B為氫氣
B. 溶液A中所含的陽離子可能是H+ 、 Fe3+ 、 Fe2+、 Cu2+
C. 加入過氧化氫溶液時發生的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
D. 若沉淀E經洗滌、烘干、灼燒后得到固體mg，則試樣中Cu的質量分數=(a-0.56)/a×100%
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O
2H+＋Cl-＋ClO-
B. 鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑
C. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2 O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：NH4+＋HCO3-＋Ca2+＋2OH-===CaCO3 ↓＋NH3·H2O＋H2O
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【題目】下列關于氧化還原反應的說法中正確的是（ ）
A. 氧化還原反應前后元素化合價有升降
B. 氧化還原反應前后一定有氧的得失
C. 實現Fe3＋→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應
D. 元素化合價升高的反應是還原反應
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【題目】有機物M 的結構簡式如下：下列有關M 敘述不正確的是（ ）
A. M的分子式為C11H12O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 一定條件下，M能生成高分子化合物
D. 能發生加成反應不能發生取代反應
【答案】D
【解析】
試題A．根據物質的結構簡式可知M的分子式是C11H12O3，正確； B．該物質的分子中含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正確；C． 該物質的分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發生加聚反應形成高聚物，正確；D． 化合物M含有碳碳雙鍵，因此能發生加成反應，含有醇羥基、羧基，因此可以發生取代反應，錯誤。
考點：考查有機物的結構與性質的關系的知識。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（ ）
A. 鋼鐵發生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性，則正極發生的反應為：2H2O+O2+4e一= 4OH一
B. 在潮濕的空氣中，黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更易產生銅綠
C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發生腐蝕
D. 從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程
【答案】B
【解析】A、鋼鐵發生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性發生吸氧腐蝕，則正極發生的反應為：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正確；B、在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕，鋅的金屬性強于銅，因此黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更不易產生銅綠，B錯誤；C、海水中含電解質濃度大，淡水中含電解質濃度小，故金屬制品在海水中比淡水中更容易發生腐蝕，C正確；D、從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程，D正確；答案選B。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】下列說法不正確的是
A. 麥芽糖及其水解產物均能發生銀鏡反應
B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液，2,4-已二烯和甲苯
C. 在酸性條件下，
的水解產物是
和
D. 用甘氨酸
和丙氨酸
縮合最多可形成4種二肽
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【題目】乙醇燃料電池中采用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池示意如圖。下列說法中，正確的是
A. 電池工作時，H+向電池的負極遷移
B. 電池工作時，電流由a極沿導線流向b極
C. a極上發生的電極反應是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋
D. b極上發生的電極反應是：4H++O2+4e－=2H2O
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【題目】現要測定某氯化鐵與氯化亞鐵混合物中鐵元素的質量分數。實驗按以下步驟進行：
I．根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有_______、_______(填儀器名稱)。
（2）加入氯水發生反應的離子方程式為______________________________。
（3）將沉淀物灼燒后，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫，稱量其質量為b2g，若b1－b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是___________________；若坩堝質量是w1g，坩堝與灼燒后固體總質量是w2g，則樣品中鐵元素的質量分數是_______________。
II．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：
（4）溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸，為什么?_____________________________。
（5）選擇的還原劑是否能用鐵_____(填“是”或“否”)，原因是______________________。
（6）)若滴定消耗c mol· L-1KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質量分數是__________。
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