【題目】某家用消毒液為無色液體，能漂白有色布條，該消毒液的有效成分可能是
A. NaOH B. HCl C. HClO D. NaCl
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【題目】下列說法正確的是
A. 某物質在熔融態鈉導電，則該物質一定是離子化合物
B. 金剛石和C60熔化過程中破壞微粒間的作用力相同
C. 常溫常壓下，氣態單質分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
D. 液氯與水的反應需要克服分子間作用力和共價鍵
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。下列敘述正確的是（ ）
A．放電時，正極區溶液的pH減小
B．放電時，負極反應式為3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2
C．充電時，每轉移3 mol電子，陽極有1 mol Fe（OH）3被還原
D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極
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【題目】為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
步驟1：取8mL0.1
的KI溶液于試管,滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴,振蕩；
請寫出步驟1中發生的離子反應方程式：_________________
步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；
步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1的KSCN溶液5～6滴，振蕩，未見溶液呈血紅色。
探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度。針對實驗現象，同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：KI溶液過量，Fe3+完全轉化為Fe2+，溶液無Fe3+
猜想二：Fe3+大部分轉化為Fe2+，使生成Fe（SCN）3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚比水輕且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二：Fe3+可與
反應生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。
結合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請將相關的實驗操作、預期現象和結論填入下表空白處：
實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
實驗1：在試管A加入少量乙醚，充分振蕩，靜置 | _________________ | ________________ |
實驗2：__________________________ __________________________________ | 若產生藍色沉淀 | 則“猜想二”成立 |
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【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）（ ）
選項 | 待提純的物質 | 選用的試劑 | 操作方法 |
A | NaCl（Na2CO3） | 稀硫酸 | 蒸發結晶 |
B | CO2（CO） | O2 | 點燃 |
C | Zn （Ag） | 稀鹽酸 | 過濾 |
D | 自來水（Cl﹣） | ﹣﹣﹣ | 蒸餾 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：X（g）+2Y（g）
3Z（g）。此反應達到平衡的標志是（ ）
A. 容器內壓強不隨時間變化
B. 容器內各物質的濃度不隨時間變化
C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為l:2:3
D. 單位時間消耗0.1molX同時生成0.3molZ
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【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是
A. e的氫化物比d的氫化物穩定
B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
C. 六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑
D. c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
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