Question

【題目】A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素．A元素的某種原子，其核內沒有中子；B元素的基態原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構．根據上述信息回答下列問題：

（1）B元素的原子結構示意圖是 ；C元素原子的軌道表示式是 ；D元素原子的價電子排布式是 ；

（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩定性由強到弱的順序是（用化學式表示） ；

（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學式 ；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因 ．

Answer 1

【答案】（1）；；3s23p5；

（2）HF＞HCl；

（3）NaClO；ClO﹣+H2OHClO+OH﹣

【解析】試題分析：A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素，A元素的某種原子，其核內沒有中子，則A為氫元素；B元素的基態原子2p軌道上只有一對成對電子，則B為氧元素；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B，則C為氟元素；D與C是同主族元素，則D為氯元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構，則E為鈉元素，據此答題．

解：A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素，A元素的某種原子，其核內沒有中子，則A為氫元素；B元素的基態原子2p軌道上只有一對成對電子，則B為氧元素；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B，則C為氟元素；D與C是同主族元素，則D為氯元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構，則E為鈉元素，

（1）B為氧元素，它的原子結構示意圖是；C為氟元素，它的原子的軌道表示式是；D為氯元素，它的原子的價電子排布式是3s23p5，

故答案為：；；3s23p5；

（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物為HF和HCl，由于F的非金屬性強于Cl，所以HF的穩定性強于HCl，

故答案為：HF＞HCl；

（3）由B、D、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，說明該物質溶液顯堿性，還有漂白性，所以該化合物的化學式為NaClO，NaClO水解溶液呈堿性，生成的次氯酸能漂白，反應的離子方程式為ClO﹣+H2OHClO+OH﹣，

故答案為；NaClO；ClO﹣+H2OHClO+OH﹣；