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（蘇州市2008屆高三教學調研測試，化學，5）下列化學實驗基本操作中正確的是

A．分液時，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出

B．蒸餾時，將溫度計水銀球置于被蒸餾的石油液面下，且不觸及蒸餾燒瓶的底部

C．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩并平視滴定管內液面

D．稱量時，將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤，將砝碼放在托盤天平的左盤

由于碘的四氯化碳溶液的密度比水的密度大，故分液時，密度大的碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，水層從上口倒出，所以A項正確；蒸餾時，溫度計測量的時蒸氣的溫度，故將溫度計水銀球置于蒸餾燒瓶的支管處，所以B項錯誤；滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，眼睛注視著錐形瓶內溶液的顏色變化，故C錯誤；由于純堿水解呈堿性，具有腐蝕性，稱量時應放在玻璃器皿中，故D項錯誤。

練習冊系列答案

初中學業水平考試總復習專項復習卷加全真模擬卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

測定水中溶液氧氣的方法是：取a mL水樣，迅速加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應；打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時有I₂生成；再用Na₂S₂O₃溶液（濃度b mol/L）和I₂反應，消耗了VmL達到終點（以淀粉作指示劑）。有關方程式為：①2Mn²^＋＋O₂＋4OH^－＝2MnO（OH）₂（反應很快）；②MnO（OH）₂＋2I^－＋4H^＋＝Mn²^＋＋I₂＋3H₂O；③I₂＋2S₂O₃²^－＝S₄O₆²^－＋2I^－。
⑴需要進行滴定的反應是          ，終點的顏色變化為                      。
⑵將Na₂S₂O₃溶液盛放在          （“酸式”或“堿式”）滴定管中。
⑶在加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液和適量的稀硫酸時，要迅速的加入，否則將對結果造成           （“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是
                                                              。
⑷在加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液振蕩時，塞子未塞緊，濺出部分溶液，則將對結果造成           （“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是
                                                              。
⑸水中溶液O₂為（以m g/L為單位）             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

、配制0.10mol·L^-1的含有2.0g溶質氫氧化鈉的溶液，可能用到下列儀器①托盤天平②500mL燒杯③50mL燒杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精燈⑩移液管。其中必不可少的儀器是…（）

A．①②④⑥⑦⑩

B．①③⑤⑥⑦

C．①③⑤⑥⑦⑨

D．①③⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在21℃和充分攪拌下，將不同體積1.0 mol·L^—1 HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下：

鹽酸的體積V（mL）	5.0	10.0	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0	40.0	45.0
NaOH的體積（mL)	45.0	40.0	35.0	30.0	25.0	20.0	15.0	10.0	5.0
溶液溫度t（℃）	22.2	23.3	24.6	25.8	27.0	27.8	26.1	24.4	22.8

（1）在給定的坐標圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的關系圖。
（2）假定酸堿恰好完全反應前后，溶液溫度與鹽酸體積可以近似
地認為呈線性關系。請寫出溶液溫度t與鹽酸體積V的線性
關系式（請用含有t和V的式子表示）     、       。
（3）所用NaOH溶液的物質的量濃度=                。
備用 . 四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學式可寫為2PbO·PbO₂。欲測定某樣品中四氧化三鉛含量，進行如下操作：
①稱取樣品0.1000g，加酸溶解，得到含Pb²^＋的溶液。
②在加熱條件下用過量K₂Cr₂O₇將Pb²^＋沉淀為PbCrO₄，冷卻后過濾洗滌沉淀。
③將PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（沉淀溶解的離子方程式為：2PbCrO₄+2H^＋＝
2Pb²+Cr₂O₇²^－+H₂O），加入過量KI，再用0.1000mol·L^―1 Na₂S₂O₃溶液滴定，到滴定終點時用
去12.00mL（滴定過程中離子方程式為：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－）。
則：(1)寫出步驟③中加入過量KI后溶液中發生的離子反應方程式                。
（2）用標準溶液滴定時所用的指示劑是                  。（寫試劑名稱）
（3）計算試樣中Pb₃O₄的質量分數。(Pb的相對原子質量為207.2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是

A．用蒸發溶劑的方法，將氯化鐵稀溶液蒸發濃縮為飽和溶液

B．氫氟酸儲存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中

C．金屬鉀儲存在煤油中

D．實驗室制取乙烯時，常含有少量的CO₂、SO₂及H₂O（g）雜質，可依次通過高錳酸鉀溶液和堿石灰得較純凈的乙烯氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（福建省龍巖一中08-09學年高三上學期期中考試，化學，10）下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是

A．氫氟酸

B．硫酸

C．碳酸鈉溶液

D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（安徽省合肥八中2008—2009學年度高三第三次月考，化學，3）下列操作或儀器的選和正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業的重要原料。工業碳酸鈉（純度約98％）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO

等雜質，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：
回答下列問題：
小題1:（1）濾渣的主要成分為　　　　　　　。
小題2:（2）“趁熱過濾”的原因是　　　　　　　。
小題3:（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是　　　　　　　（寫出1種）。
小題4:（4）若“母液”循環使用，可能出現的問題及其原因是　　　　　　　。
小題5:（5）已知：
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g) ΔH₁=" +532.36" kJ·mol^-1
Na₂CO₃·10H₂O(s)=Na₂CO₃·H₂O(s)+9H₂O(g) ΔH₁=" +473.63" kJ·mol^-1
寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應的熱化學方程式　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，即為蛋白質含量。
操作步驟：
（1）樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。
（2）NH₃的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸氨，再經過再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態，游離氨經硼酸吸收。
（3）氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。
試回答下列問題：
（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？

                                                                         。
（2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大（     ）

A．凱氏燒瓶中溶液轉移移到容量瓶中時，未洗滌凱氏燒瓶

B．定容時，俯視刻度線

C．定容時，仰視刻度線

D．移液時，有少量液體濺出

（3）若稱取樣品的質量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經過一系列處理后，使N轉變為硼酸銨然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為。

已知：滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH₄)₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O = 2NH₄Cl + 4H₃BO₃。
（4）一些不法奶農利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質的含量這個檢測法的缺點，以便牛奶檢測時蛋白質的含量達標,而往牛奶中添加三聚氰胺(C₃N₆H₆)。則三聚氰胺中氮的含量為。

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