Question

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現的結果是(    )

A.pH＞7，且 c(OH^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)

B.pH＞7，且 c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C.pH＜7，且c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

D.pH＝7，且c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

Answer 1

思路解析：本題主要考查電解質溶液中各種離子的濃度大小比較和電荷守恒等。NaOH與CH₃COOH混合，若pH＞7，則二者可能恰好反應或堿過量，但不論哪種情況，c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，A不正確；根據電荷守恒知c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)，B正確；若pH＜7，則酸過量，在一定條件下(CH₃COOH過量較多)可使C選項成立；若pH=7，則c (H⁺)=c(OH^-)，根據電荷守恒可推得c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)，D不成立，故本題答案為A、D。

答案：AD