【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.常溫下，100g46%乙醇水溶液中含有H原子數為12 NA
B.23gNa與足量O2反應，生成Na2O 和Na2O2的混合物，轉移的電子數為 NA
C.標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數為0.4 NA
D.1 molN2與4molH2反應生成的NH3分子數小于2 NA
【答案】C
【解析】解：A、在乙醇水溶液中，除了乙醇含有H原子，水也含H原子，100g46%的乙醇水溶液中含有的乙醇的物質的量n= 
=1mol，含6molH原子；水的物質的量n= 
=3mol，故含6molH原子，故此溶液中共含12NA個H原子，故A正確；
B、23g鈉的物質的量為1mol，而鈉反應后無論產物是氧化鈉還是過氧化鈉，均由0價變為+1價，故1mol鈉失去NA個電子，與產物無關，故B正確；
C、標況下四氯化碳為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的共價鍵的個數，故C錯誤；
D、合成氨的反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的氨氣分子個數小于2NA個，故D正確．
故選C．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是( )
A. 酯化反應的產物只有酯 B. 酯化反應可看成取代反應的一種
C. 酯化反應是有限度的 D. 濃硫酸可做酯化反應的催化劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A．在任何物質分子中都含有化學鍵
B．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高
C．D2O分子與H2O分子是所含電子總數不相等的分子
D．CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩定結構
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質的用途或變化，說法正確的是 （ ）
A.碳酸鈉是發酵粉的主要成分B.次氯酸鈣是漂白粉的有效成分
C.SO2有漂白性可以用來漂白面條等食品D.N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖所給信息，得出的結論正確的是（ ）
A．碳的燃燒熱為bkJ/mol
B．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-2（b-a）kJ/mol
C．2CO2（s）=2CO（g）+O2（g）△H=+akJ/mol
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H<-bkJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2016鹽城三模】實驗室制取高純NaI晶體（無色）可按下列步驟進行：按化學計量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料順序分批加入．
已知：①I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0
3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0
②I2（s）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）；
③水合肼（N2H4H2O）具有強還原性，可分別將IO﹣、IO3﹣和I2還原為I﹣，本身被氧化為N2（放熱反應）；100℃左右水合肼分解為氮氣和氨氣等．
（1）常溫常壓時，I2與Na2CO3溶液反應很慢，下列措施能夠加快反應速率的是 （填字母）．
a．將碘塊研成粉末 b．起始時加少量NaI
c．將溶液適當加熱 d．加大高純水的用量
（2）I2與Na2CO3溶液反應適宜溫度為40～70℃，溫度不宜超過70℃，除防止反應速率過快，另一個原因是 ．
（3）加入稍過量水合肼發生反應的離子方程式為 （只寫一個）．
（4）整個實驗過程中都需要開動攪拌器，其目的是 ．
（5）反應的后期I2與Na2CO3溶液反應難以進行，此階段需對投料順序作適當改進，改進的方法是 ．
（6）所得溶液（偏黃，且含少量SO42﹣，極少量的K+和Cl﹣）進行脫色、提純并結晶，可制得高純NaI晶體．實驗方案為：在溶液中加入少量活性炭煮沸、
（實驗中需使用的試劑有：HI溶液，Na2CO3溶液、Ba（OH）2溶液、高純水及pH試紙；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干燥箱）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【2017寶山區二模】氮的單質及其化合物性質多樣，用途廣泛．
完成下列填空．
(1)科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2：2NO+2CO
2CO2+N2+Q(Q＞0)
某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如表：
時間(s) 濃度(mol/L) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(CO) | 3.60×10﹣3 | 3.05×10﹣3 | 2.85×10﹣3 | 2.75×10﹣3 | 2.70×10﹣3 | 2.70×10﹣3 |
該反應平衡常數K的表達式為 ；溫度升高，K值 (選填“增大”、“減小”、“不變”)；前2s內的平均反應速率v(N2)= ；若上述反應在密閉容器中發生，達到平衡時能提高NO轉化率的措施之一是 ．
(2)工業合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是 ．
(3)實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是 ．
a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．容器內的壓強保持不變
c．N2、H2、NH3的濃度不再發生變化
d．反應停止，正、逆反應的速率都等于零
(4)常溫下向含1mol溶質的稀鹽酸中緩緩通入1mol NH3(溶液體積變化忽略不計)，反應結束后溶液中離子濃度由大到小的順序是 ；在通入NH3的過程中溶液的導電能力 (選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com