Question

【題目】

(1)在標準狀況下，有物質①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023個N2，含分子數最多的是______（填序號，下同），含電子數最多的是________，質量最大的是______，體積最小的是______；密度由小到大的順序為________________。

(2)0.5mol某固體A的質量是40g，A的摩爾質量為_________。

(3)質量之比為8∶7的兩種氣體O2、CO，其分子數之比為_______________；氧原子數之比為____________；相同條件下的體積之比為________。

(4) 4.8g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成CO和CO2的總質量為12.8g。則在同溫同壓下，生成的CO和CO2的體積比為__________。

(5)由NaHS，MgSO4，NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質量分數為a％，則混合物中氧元素的質量分數為_______________。

Answer 1

【答案】① ② ② ③ ①②④③ （或 ①<②<④<③） 80 g·mol－1 1：1 2：1 1：1 3：1 1-1.75a％

【解析】

（1）先求出標準狀況下，、、、的物質的量，再根據，，求出分子式、電子式、質量、體積、密度。

（2）根據，求摩爾質量。

（3）先求出、的物質的量之比，再求分子數之比、氧原子數之比，同溫同壓下體積之比等于物質的量之比。

（4）先求碳的物質的量，再設生成的的物質的量為，的物質的量為，列方程組求出、，同溫同壓下體積之比等于物質的量之比。

（5）分析混合物的組成，可知、的相對式量都是24，三個化合物中與都是的關系，求出、、和元素的質量分數，再求元素的質量分數。

（1）

標準狀態下	物質的量	分子數	電子數	質量	體積	密度

分子數最多的是①；電子數最多的是②；質量最大的是②；體積最小的是③；根據密度由小到大① < ② < ④ < ③

（2）

（3）、的物質的量之比為：，其分子數之比為：，氧原子數之比為：相同條件下的體積之比等于物質的量之比，為

（4）碳的物質的量為，設生成的的物質的量為，的物質的量為，則，解得，，在同溫同壓下，CO和CO2的體積之比等于物質的量之比，即。

（5）將、看成一個整體，他們的相對式量都是24，三個化合物中與S都是的關系，硫元素的質量分數為a％，所以他們就是，所以