Question

【題目】I.將等質量的Cu片、Zn片放入盛有1L稀硫酸溶液的燒杯中，用導線連接形成原電池。如下圖所示：

①原電池的負極材料是_____，(填“名稱”)

銅片上發生反應的類型是_____反應(填“氧化”或“還原”)

②一段時間內，當電路中有2mol的電子發生轉移時，理論上該裝置中可收集氣體___L(標準狀況)

II. 一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示

(1)反應從開始到10s時，用Y的濃度變化來表示的反應速率為__________

(2)該反應的化學方程式為：______________

(3)在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時，一定可以作為上述反應達到平衡的標志是____________

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③混合氣體的總物質的量 ④相同時間內，X消耗的物質的量與Z消耗的物質的量之比為1:2 ⑤各物質表示的反應速率之比等于化學計量數之比 ⑥混合氣體的平均相對分子質量

Answer 1

【答案】 鋅 還原 22.4 0.0395mol·L-1·s-1 X+Y2Z ④

【解析】I.①將等質量的Cu片、Zn片放入盛有1L稀硫酸溶液的燒杯中，用導線連接形成原電池，鋅比銅活潑，鋅為原電池的負極，銅為正極，發生還原反應，故答案為：鋅；還原；

②一段時間內，當電路中有2mol的電子發生轉移時，逐漸有2mol氫離子放電生成1mol氫氣，標準狀況下的體積為22.4L，故答案為：22.4；

II. (1)從反應開始到10s時，Y的物質的量變化為：1.00mol-0.21mol=0.79mol，則該段時間內用Y表示的反應速率為：v(Y)==0.0395molL-1s-1，故答案為：0.0395molL-1s-1；

(2)由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，應該為反應物，Z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到10s時，△n(X)=0.79mol、△n(Y)=0.79mol、△n(Z)=1.58mol，則△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，則反應的方程式為：X(g)+Y(g) 2Z(g)，故答案為：X(g)+Y(g) 2Z(g)；

(3)反應的方程式為X(g)+Y(g) 2Z(g)。①混合氣體的壓強始終不變，不能說明達到平衡狀態，故不選；②混合氣體的密度始終不變，不能作平衡狀態的標志，故不選；③混合氣體的總物質的量始終不變，不能作平衡狀態的標志，故不選；④反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數之比，說明正逆反應速率相等，能作平衡狀態的標志，故選；⑤如何時候，各物質表示的反應速率之比等于化學計量數之比，不能作平衡狀態的標志，故不選；

⑥混合氣體的質量和物質的量都不變，平均相對分子質量始終不變，不能作平衡狀態的標志，故不選；故選④。