Question

【題目】將純鋅片和純銅片插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的是

A. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

B. 甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

C. 產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快

D. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

Answer 1

【答案】C

【解析】分析：甲為原電池，Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Zn被氧化，Cu為正極，Cu片表面產(chǎn)生氣泡；乙不組成原電池，Zn與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，Cu與稀硫酸不反應(yīng)；形成原電池加快產(chǎn)生H2的速率。

詳解：A項，甲為原電池，Zn比Cu活潑，Zn片為負(fù)極，Cu片為正極，乙不組成原電池，A項錯誤；B項，甲中Zn為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，Cu電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，乙中Zn失電子，被氧化，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，甲、乙中都是Zn被氧化，B項錯誤；C項，甲為原電池，乙不組成原電池，甲、乙中總反應(yīng)都為Zn+2H+=Zn2++H2↑，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，C項正確；D項，甲中Cu電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，甲燒杯中Cu片表面有氣泡產(chǎn)生，D項錯誤；答案選C。