Question

【題目】過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物。請回答下列問題：

（1）根據元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區域，其中Mn屬于___區。

（2）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。基態Ti2+中電子占據的最高能層符號為___，該能層具有的原子軌道數為___，BH4-的空間構型是___。

（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是___，乙醛分子中HCO的鍵角___乙醇分子中H-C-O的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-，再在酸性條件下CNO-繼續被NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為___。

②與CN-互為等電子體微粒的化學式為___(寫出一種即可)。

（5）單質鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞中Fe原子的配位數之比為___，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為___。

Answer 1

【答案】d M 9 正四面體型 sp3、sp2 大于 H<C<N<O CO(或N2等) 4：6：3 ：：1

【解析】

(1)Mn為第ⅤⅢ族元素，最后填充電子為d電子；

(2)基態Ti2+價電子排布式為：3d2，最高能層為M層，該能層下含有1個3s軌道、3個3p軌道和5個3d軌道，共有9個原子軌道；BH4-中B原子價層電子對=4+(3+1-4×1)=4，且沒有孤電子對；

(3)乙醛分子中甲基上碳原子含有4個σ鍵，醛基上的碳原子含有3個σ鍵，據此判斷碳原子的雜化方式，碳原子雜化方式不同導致其鍵角不同；

(4)①非金屬性越強，電負性越大；

②等電子體中原子數、價電子數相同；

(5)δ-Fe為體心立方密堆積，配位數為8，γ-Fe為面心立方密堆積，配位數為12，α=Fe為簡單立方堆積，配位數為6；設原子半徑為y，δ中體對角線為4r，γ中面對角線為4r、α中棱長為2r，以此計算。

為第ⅤⅢ族元素，外圍電子排布式為，最后填充電子為d電子，則位于d區，故答案為：d；

的原子序數為22，核外有20個電子，的電子排布式為或，基態價電子排布式為：，最高能層為M層，該能層下含有1個3s軌道、3個3p軌道和5個3d軌道，共有9個原子軌道，中B原子價層電子對，且沒有孤電子對，則為正四面體型；

乙醛分子中甲基上碳原子含有4個鍵，醛基上的碳原子含有3個鍵，所以甲基中的碳原子采用雜化，醛基中的碳原子采用雜化，醛基中碳原子采用雜化、乙醇中含有醇羥基的碳原子采用雜化，導致乙醛分子中的鍵角大于乙醇分子中的的鍵角；

非金屬性越強，電負性越大，則電負性為；

與互為等電子體微粒的化學式為或等；

為體心立方密堆積，配位數為8，為面心立方密堆積，配位數為12，為簡單立方堆積，配位數為6，則、、三種晶胞中鐵原子的配位數之比為8：12：：6：3，設Fe的原子半徑為r，、、晶胞的邊長分別為、、，則中，中，中，則邊長之比為：：：：：1。