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【題目】鉛蓄電池反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O 。下列說法中正確的是

A. PbO2得電子，被氧化

B. 鉛蓄電池工作過程中每通過2mol電子，負極質量減少207g

C. 電流是由PbO2經外電路流向Pb

D. 電池放電時，溶液酸性增強

【答案】C

【解析】

試題A．由鉛蓄電池的總反應Pb + PbO2+ 2H2SO42PbSO4+ 2H2O可知，放電時，正極上PbO2得電子被還原，A項錯誤；B．鉛蓄電池的負極反應為Pb-2e－+SO42-=PbSO4，負極質量增加96g，B項錯誤；C. 電子的流向和電流的方向相反，則電流是由PbO2經外電路流向Pb，C項正確；D.根據鉛蓄電池總反應為：Pb + PbO2+ 2H2SO42PbSO4+ 2H2O，放電時，消耗硫酸，濃度減小，酸性減弱，D項錯誤；答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】下列事實與鹽類水解無關的是（）

A.明礬可以凈水

B.使用熱的純堿溶液去除油污效果好

C.實驗室配制 FeCl2 溶液時加入少量稀鹽酸

D.向 FeCl3 溶液中加入 KOH 溶液產生紅褐色沉淀

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【題目】某烴A是有機化學工業的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。

根據圖回答下列問題。

(1) 寫出A、B、C、D的結構簡式:

A_______，B_______，

C_______，D_______。

(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型:②_______________，反應類型_________；

④__________________________，反應類型______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應①②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠水青山就是金山銀山，研究NO2， NO，CO,SO2 等大氣污染物和溫室效應的治理對建設美麗中國具有重要意義。

（1）已知：NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) 該反應的平衡常數為K1(下同)，每1mol下列物質分解為氣態基態原子吸收的能量分別為

NO2，	CO	CO2	NO
812kJ	1076kJ	1490kJ	632kJ

②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+179.5kJmol1 k2

③2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=112.3kJmol1 k3

寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式為____________.該熱化學方程式的平衡常數K為______________（用K1。K2。K3表示）。

（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②乙容器在60min時達到平衡狀態，則0～60min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。

（3）在體積可變的恒壓密閉容器中充入1molCO2與足量的碳，讓其發生反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：

T℃時,若容器中充入惰性氣體，v正 ______ v逆（填<，>，=），平衡______移動（填正向，逆向或不。下同），若充入等體積的CO2和CO，平衡_________移動。

650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnSO4·H2O在工業、農業等方面有廣泛的應用。軟錳礦-黃鐵礦硫酸浸出法是工業上制取硫酸錳的一種方法。

（1）酸浸時主要反應為15MnO2+2FeS2+14H2SO4= 15MnSO4 + Fe2(SO4)3 +14H2O，反應中被氧化的元素是____。酸浸時，硫酸過量的目的是：①____；②____。

（2）加入CaCO3可以將濾液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3而除去，該反應的化學方程式為____。CaCO3用量過大，對MnSO4·H2O產量的影響是，____（填“升高”“降低”或“無影響”）。

（3）硫酸錳在不同溫度下結晶可分別得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸錳在不同溫度下的溶解度和該溫度范圍內析出晶體的組成如下圖所示。從過濾Ⅱ所得的濾液中獲得較高純度MnSO4·H2O的操作是：控制溫度在80 ℃~90 ℃之間蒸發結晶，____，使固體MnSO4·H2O與溶液分離，____、真空干燥。