Question

【題目】I 在稀氨水中分別加入下列各種物質：A 氨氣、 B純水、C少量濃硫酸、 D少量氫氧化鈉固體、 E少量硫酸鋁固體 (用字母填空)

（1）能使c（OH-）減少，使c（NH4+）增大的是_________________。

（2）能使c（OH-）增大，使c（NH4+）減小的是_________________。

（3）能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是________________________。

（4）能使c（OH-）和c（NH4+）都減小的是________________________。

II 硒酸(H2SeO4)在水溶液中的電離如下：

H2SeO4===H＋＋HSeO，HSeOH＋＋SeO，K2＝1.0×10－2(25 ℃)。向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，該反應的離子方程式為______________________。

III 常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是________(填序號)。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D.

若該溶液升高溫度，上述4種表達式的數據增大的是_________________________。

Answer 1

【答案】 C、E D A B H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O A ABCD

【解析】I、氨水中存在NH3H2ONH4++OH-。

①加入少量硫酸或硫酸鋁，可生成水或氫氧化鋁沉淀，使平衡向正向移動，則c(OH-)減少、c(NH4+)增大，故答案為：CE；

②能使c(OH-)增大、c(NH4+)減少，應加入堿或水解呈堿性的物質，則NaOH溶液以及少量K2CO3符合，故答案為：D；

③通入氨氣，可使c(OH-)和c(NH4+)都增大，故答案為：A；

④加水稀釋時，可使c(OH-)和c(NH4+)都減少，故答案為：B；

II、氨水少量，所以硒酸(H2SeO4)的第一步完全電離產生的氫離子過量，所以反應的離子方程式為：H++NH3H2O=NH4++H2O，故答案為：H++NH3H2O=NH4++H2O；

III 、A．CH3COOH溶液加水稀釋過程中，由于溶液體積增大，而醋酸的電離程度較小，則稀釋后溶液中c(H+)減小，故A正確；B．稀釋過程中氫離子的物質的量增大、醋酸的物質的量減小，由于在同一溶液中，溶液體積相同，則 的比值增大，故B錯誤；C．溶液中c(H+)c(OH-)之積為水的離子積，稀釋后溶液溫度不變，則水的離子積不變，故C錯誤；D. 為醋酸電離平衡常數表達式，平衡常數只隨溫度變化，不隨濃度變化，故比值不變，故D錯誤；故選A；若該溶液升髙溫度，促進CH3COOH、H2O電離平衡正向進行，溶液中氫離子濃度、醋酸根離子濃度增大，A.氫離子濃度增大；B. 比值增大；C．溶液中c(H+)c(OH-)之積為水的離子積，升溫促進水電離，離子積常數增大；D. 為平衡常數表達式升溫促進電離平衡常數增大；上述4種表達式的數據增大的是ABCD，故答案為：A；ABCD。