Question

將H₂（g）和Br₂（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發生反應H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0，g平衡時Br₂（g）的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br₂（g）的轉化率為b．a與b的關系是（ ）
A．a＞b
B．a=b
C．a＜b
D．無法確定

Answer 1

【答案】分析：恒溫條件下反應是放熱反應，平衡時Br₂（g）的轉化率為a，若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，由于反應是放熱反應，容器中的溫度高于恒溫條件下容器中的溫度，平衡向吸熱反應方向移動，所以平衡逆向進行，平衡時Br₂（g）的轉化率小于a；
解答：解：恒溫下發生反應H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0，反應是放熱反應，此時達到平衡時Br₂（g）的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，容器中的溫度比恒溫容器中的溫度高，所以化學平衡向逆向進行，平衡時Br₂（g）的轉化率減少，即b＜a；
故選A．
點評：本題考查了合成平衡的影響條件的分析應用，關鍵是理解恒溫容器和絕熱容器的本質區別．