Question

已知離子鍵的鍵能與陰陽離子的電荷乘積成正比，與離子間的距離平方（可視為陰陽離子半徑之和）成反比，若陽離子是Na⁺、K⁺、Rb⁺、Cs⁺，則其氯化物的熔點高低順序是：____________。

Answer 1

NaCl>KCl>RbCl>CsCl

首先必須明確一點，鍵能越大，陰、陽離子間結合越牢固，破壞它就越難（亦即需要的熱量越多），其熔點也就越高。
NaCl、KCl、RbCl、CsCl四物質中陰、陽離子所帶電荷數是相同的，陰離子（都是Cl^－）半徑也相同，但陽離子半徑卻不同，它們的大小順序是：r（Na⁺）<r（K⁺）<r（Rb⁺）<r（Cs⁺），結合題意知鍵能大小依次為：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，可見熔點由高到低為：NaCl>KCl>RbCl>CsCl。