【題目】某有機物M 7.4 g與足量氧氣反應后，所得氣體依次通過盛有濃H2SO4和堿石灰的裝置，兩裝置分別增重9 g和17.6 g；同溫同壓下，M蒸汽的密度是H2的37倍，則能夠與鈉反應放出H2的M的同分異構體的數(shù)目（不考慮立體異構）（ ）
A.8
B.6
C.4
D.2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第三代混合動力車可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。
(1)混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應，生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應的熱化學方程式為________________________________。
(2)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理如圖所示，其總反應式為H2＋2NiOOH
2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為____________。
(3)Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖所示的電解裝置制取，電解總反應式為2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑，陰極的電極反應式是________________________。用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為________ g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關能源的理解或說法錯誤的是
A. 煤、石油、太陽能、風能等均屬于新能源
B. 乙醇是一種可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料
C. 氫氣是最輕的燃料，是具有廣闊發(fā)展前景的能源
D. 研發(fā)開采可燃冰（水合甲烷）的技術，可大大緩解能源危機
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，反應2N2O5
4NO2＋O2開始進行時，c(N2O5)＝0.040 8 mol/L。經(jīng)1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol/L。則該反應的反應速率為( )
A．v(N2O5)＝1.8×10-4 mol/(L·s) B．v(N2O5)＝1.08×10-2 mol/(L·s)
C．v(NO2)＝1.8×10-4 mol/(L·s) D．v(O2)＝1.8×10-4 mol/(L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列試劑貯存方法錯誤的是（ �。�
A.濃硫酸密封保存
B.氫氟酸保存在玻璃瓶中
C.新制氯水保存在棕色試劑瓶中
D.燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時保存
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測得0～10 s內(nèi)，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說法正確的是( )
A．10～15 s內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1
B．10 s內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.025 mol·L－1·s－1
C．達平衡后，分離出少量NH3，v(正)增大
D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol·L－1 CO2、0.1 mol· L－1 CH4，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)＋CO2(g) 
2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時轉化率與溫度、壓強關系如圖，下列有關說法不正確的是( )
A．上述反應的ΔH<0
B．壓強：p4>p3>p2>p1
C．1 100 ℃時該反應的平衡常數(shù)為1.64
D．壓強為p4時，在y點：v正>v逆
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解精煉銅時，下列敘述不正確的是
A. 與電源正極相連的電極是粗銅板
B. 陰極發(fā)生反應：Cu2++ 2e-==Cu
C. 粗銅板上發(fā)生氧化反應
D. 電解池的陽極材料為純銅薄片
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用價層電子對互斥理論預測PCl3和CO32-的空間構型，結論正確的是
A. 直線形；三角錐形 B. 三角錐形；平面三角形
C. V形；三角錐形 D. 直線形；平面三角
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