（2012?海南）實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH
3CH
2OH→CH
2=CH
2CH
2=CH
2+B
2→BrCH
2CH
2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示
有關數據列表如下：
|
乙醇 |
1，2-二溴乙烷 |
乙醚 |
| 狀態 |
無色液體 |
無色液體 |
無色液體 |
| 密度/g?cm-3 |
0.79 |
2.2 |
0.71 |
| 沸點/℃ |
78.5 |
132 |
34.6 |
| 熔點/℃ |
-130 |
9 |
-116 |
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是
d
d
；（填正確選項前的字母）
a．引發反應 b．加快反應速度 c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入
c
c
，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制各反應已經結束的最簡單方法是
溴的顏色完全褪去
溴的顏色完全褪去
；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在
下
下
層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量未反應的Br
2，最好用
b
b
洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚．可用
蒸餾
蒸餾
的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是
乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發，
乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發，
；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是
1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
．
