Question

【題目】鎂－次氯酸鹽電池的工作原理如圖，該電池反應為：。下列有關說法正確的是（ ）

A.電池工作時，正極 a 附近的 pH 將不斷增大

B.電池工作時，C溶液中的溶質是

C.負極反應式:

D.a 電極發生還原反應，每轉移 0.2mol電子，理論上生成 0.2mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

a電極附近，Cl元素化合價降低，得電子，應為正極，反應式為：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；b電極為負極，電極反應式為：Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2，據此解答。

A．a電極的電極反應式為：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，由此可知，a為正極，附近的 pH不斷增大，A正確；

B．由總反應可知，溶液C的溶質和原料有關，若原料為NaClO，則溶液C的溶質應為NaCl，B錯誤；

C．負極失電子，應為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2，C錯誤；

D．由ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-可知，每轉移0.2mol 電子，理論上生成0.1mol Cl-，D錯誤；

答案選A。