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下列有關化學用語的表示正確的是

A．中子數為20的氯原子符號為

B．乙烯的結構簡式為CH₂CH₂

C．C₆₀和石墨互為同位素

D．NaHCO₃的電離方程式為NaHCO₃＝Na^＋+ HCO₃^-

試題分析：A、中子數為20的氯原子質量數為37，左上角為37，錯誤；B、乙烯的結構簡式為CH₂=CH₂，錯誤；C、C₆₀和石墨互為同素異形體，錯誤；D、NaHCO₃為強電解質，完全電離，電離方程式為：NaHCO₃＝Na^＋+ HCO₃^-，正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是（忽略混合后溶液的體積變化）（　　）

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大

B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②

C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　　）
①中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一濃度鹽酸的體積不同；
②常溫下，在CH₃COONa溶液中加入少量冰醋酸，會使其水解平衡逆向移動；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
④高溫加熱MgCl₂?6H₂O晶體的產物為MgCl₂和H₂O；
⑤一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO₂氣體，平衡向溶解的方向移動；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀．

A．①②③④⑤

B．②③④⑤⑥

C．②③⑤⑥⑦

D．①②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是（）

	A	B	C	D
強電解質	Fe	NaCl	CaCO₃	HNO₃
弱電解質	CH₃COOH	NH₃	H₃PO₄	Fe(OH)₃
非電解質	C₁₂H₂₂O₁₁ (蔗糖)	BaSO₄	C₂H₅OH	H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是(　　)

A．Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質

B．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能

C．任何可逆反應，其平衡常數越大，反應速率、反應物的轉化率就越大

D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有以下物質：①液氨；②氨水；③鹽酸；④醋酸；⑤硫酸鋇；⑥銀；⑦氯化鈉晶體；⑧二氧化碳；⑨醋酸銨；⑩酒精溶液。
（1）屬于電解質的是_____________________________________________________________；
（2）能導電的是_________________________________________________________________；
（3）屬于強電解質的是___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中因果關系成立的是

A．因為NH₃的水溶液可以導電，所以NH₃是電解質

B．因為SO₂可以使溴水褪色，所以SO₂具有漂白性

C．因為加熱后純水的pH＜7，所以升溫可使水呈酸性

D．因為電解質溶于水后發生電離，所以電解質在溶液中的反應實質是離子間的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有下列物質：①NaCl晶體；②液態SO₂；③純醋酸；④硫酸鋇　；⑤銅；⑥酒精（C₂H₅OH）；⑦熔化的KCl；⑧NaOH溶液。
請用以上物質回答下列問題。（填序號）
（1）在上述狀態下能導電的物質是　　　　　　　；
（2）屬于弱電解質的是　　　　　　　；
（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是　　　　　　；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．固態氯化鉀不導電,所以氯化鉀不是電解質

B．石墨能導電,所以石墨是電解質

C．硫酸溶液能導電,所以硫酸是電解質

D．CO₂溶于水能導電,所以CO₂是電解質

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