Question

【題目】已知 ①H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH1＝ -57.3 kJ·mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2＝ -571.6 kJ·mol－1，下列說法正確的是

A.向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定體積0.1 mol·L－1乙二酸（HOOC-COOH)，反應中的能量變化如圖所示

B.氫氣的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

C.若反應②中水為氣態，則同樣條件下的反應熱：ΔH<ΔH2

D.NH3·H2O(aq)＋H＋(aq)=NH4+ (aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A項、0.1 mol NaOH的溶液與500ml0.1 mol·L－1乙二酸恰好完全反應生成0.1mol水，由于乙二酸為二元弱酸，在溶液中的電離為吸熱過程，則反應放出的熱量小于5.73 kJ，故A正確；

B項、燃燒熱為1mol物質完全燃燒生成穩定化合物放出的熱量，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，故B錯誤；

C項、氣態水轉化為液態水放出熱量，若反應②中水為氣態，放出的熱量大于反應②，比較焓變時要帶“—”，則反應熱ΔH2<ΔH，故C錯誤；

D項、NH3·H2O為弱堿，在溶液中的電離為吸熱過程，則反應熱ΔH＞－57.3 kJ·mol－1，故D錯誤；

故選A。