Question

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．常溫下，pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3一)＞c(SO32一)＞c(H2SO3)

B．在0.1mol·L一1NaHCO3溶液中有： c(Na＋) +c(H＋）＝c(HCO3一) + c(CO32－) + c(H2CO3)

C．在0.1mol·L一1Na2CO3溶液：c((HCO3－) + 2c(H2CO3) +c(H＋)＝c(OH－)

D．常溫下，將10mL0.lmol.L一1的鹽酸與20mL0.1mol.L一1的氨水混合，所得溶液中：．

c(NH₃·H₂O)＞c(Cl^一)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^一)＞c(H^＋)

Answer 1

AC

試題分析：A. 常溫下，pH=5的NaHSO₃（電離程度大于水解程度）溶液中：c(HSO₃^一)＞c(SO₃^2一)＞c(H₂SO₃)正確；
B．在0.1mol·L^一1NaHCO₃溶液中有：
c(Na^＋) +c(H^＋）＝c(HCO₃^一) + 2c(CO₃^2－) 是電荷守恒；
C．在0.1mol·L^一1Na₂CO₃溶液：c((HCO₃^－) + 2c(H₂CO₃) +c(H^＋)＝c(OH^－)是質子守恒；正確；
D. 常溫下，將10mL0.lmol.L^一1的鹽酸與20mL0.1mol.L^一1的氨水混合（一水合氨的電離程度大于銨根的水解程度），所得溶液中：
c(NH₄^＋)＞c(Cl^一)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^一)＞c(H^＋)。
故選AC。
點評：1、所謂電荷守恒是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數相等。
2、快速書寫質子守恒的方法：
第一步：盯基準物 （若為溶液則包括水）利用電離和水解得到 得質子產物和失質子產物。
第二步：看基準物 、得質子產物和失質子產物相差的質子數
第三步： 列出質子守恒關系式 得質子數=失質子數
第四步：用物料守恒和電荷守恒加以驗證
3、物料守恒可以理解為原子守恒的另一種說法。就是說“任一化學反應前后原子種類（指原子核中質子數相等的原子，就是元素守恒）和數量分別保持不變”，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等于右邊。其中的也可以理解為原子核，因為外圍電子數可能有變，這時候可以結合電荷守恒來判斷問題。可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等于右邊（生成物）（當然也不會出現種類不同的情況）。