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【題目】已知2MOyx-＋5SO32-＋6H+＝2M2+＋5SO42-＋3H2O，則MOyx-中的M的化合價為

A．＋3 B．＋4 C．＋6 D．＋7

【答案】D

【解析】

試題解析: 2MOyx-＋5SO32-＋6H+＝2M2+＋5SO42-＋3H2O，反應中氧原子守恒：2y+5×3=5×4+3；y=4；根據電荷守恒：-2X-5×2+6×1=2×2-5×2； X=1；MOyx-變為MO4- 根據化合價法則：M的化合價為＋7；答案D正確；

考點: 原子守恒和電荷守恒規律；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2NO2(g）2NO(g）＋O2(g），在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產生活密切相關，下列有關說法不正確的是

A. 富脂食品包裝中常放入活性鐵粉袋，以防止油脂氧化變質

B. 目前科學家已經制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶體管

C. Ni-Zn化合物的納米顆粒可作反應的催化劑，提高苯的轉化率

D. 用K2FeO4代替Cl2處理飲用水時，既有殺菌消毒作用，又有凈水作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能由單質直接化合而成的物質是 ( )
A.FeCl2
B.CuCl2
C.AlCl3
D.NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A. 圖甲表明,其他條件相同時，H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了防止FeSO4被氧化而變質，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的（）
A.銅粉
B.鐵粉
C.鋅粉
D.Fe2（SO4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質（括號內的物質是雜質）時，選用的試劑或方法正確的是( )

	A	B	C	D
試樣	NaCl溶液（Na2CO3）	NH4Cl固體（I2）	CO2（SO2）	NaBr溶液（Br2）
除雜試劑或方法	澄清石灰水	加熱	NaOH溶液	用CCl4萃取、分液

A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有部分元素的性質或原子結構信息如表，據此回答下列問題：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
Z	短周期元素最高正化合價是+7價
W	3d能級電子數是最外層電子數的3倍

(1)元素X的基態原子核外共有________種空間運動狀態不同的電子，元素X與H元素形成的化合物是當今重要的能源，該化合物的電子式為________。

(2)元素Y的價電子排布圖為________________，元素Y與元素T相比，電負性較大的是________（用元素符號表示）。

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性強的是________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________。

a.常溫下Z的單質和T的單質狀態不同

c.一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

b.Z的氫化物比T的氫化物穩定

d.最高價氧化物對應水化物的酸性Z的比T的酸性強

(4)W的價電子排布式為________，穩定性比較：W3+________W2+（填“>”或“<”），原因是__________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家對一碳化學進行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學方程式為________。

(2)現向三個體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個容器的反應溫度分別為Tl、T2、T3且恒定不變。當反應均進行到5min時H2的體積分數如圖1所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態。