【題目】用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法正確的是
A. ②中溴水褪色,說明SO2具有漂白性
B. ③中溶液由黃色變淺綠色，溶液的pH變小
C. ④中出現白色渾濁，說明亞硫酸的酸性比硅酸弱
D. ⑤中出現深紅色沉淀(Cu2S03CuSO32H2O),發生的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:2
核心素養學練評系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗探究是化學學科的重要特征。
Ⅰ．根據下列裝置圖，回答有關問題：
（1）a儀器的名稱是________。
（2）如用裝置A制取氧氣，其反應的化學方程式為_______________________________；如用裝置B制取氧氣，往長頸漏斗中倒入的液體藥品是__________；如用裝置D收集氧氣，則驗滿的方法是_____________________________。
（3）小明用裝置F做硫在氧氣中燃燒的實驗，該改進實驗最大優點是________________。
Ⅱ．粗鹽提純中得到的“精鹽”常還含有可溶性雜質（假設只有CaCl2一種），為得到更純凈的氯化鈉，同學們做了如下處理：
（1）操作b的名稱是_________。
（2）步驟①加入過量的Na2CO3溶液的目的是________________。
（3）步驟②反應的化學方程式：___________________________。
（4）如何證明經過步驟②后過量的Na2CO3已除盡？_________________________（寫出實驗操作、現象、結論）。
（5）若不考慮損耗，經過上述處理得到的精鹽質量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）原“精鹽”質量，原因是__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發生反應2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是
A. 0～5 min內，用O2表示的平均反應速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 
的值不變時，該反應達到平衡狀態
C. 若增大O2的濃度，SO2的轉化率增大
D. 條件不變，若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某新型有機酰胺化合物M在工業生產中有重要的應用，其合成路線如下;
①A的相對分子質量為58,含氧的質量分數為0.552,已知核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發生銀鏡反應
其化回答下列問題:
(1)A的名稱為_____________,C中含有官能團名稱為__________________________
(2)F的結構簡式為________________________________________
(3)B→C的反應類型為_________________,G→H的反應類型為____________
(4)F+H→M的化學方程式為_________________________________________________
(5)芳香族化合物W有三個取代基,是C的同分異構體,能與FeCl3溶液發生顯色反應,0.5molW可與足量的Na反應生成1克H2,W共有______種同分異構體,其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_______________________
(6)參照上述合成路線,以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選),設計制備
的合成路線_________________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業以黃銅礦（主要成分是CuFeS2）為原料制備粗銅，進一步以粗銅為原料制備CuSO4·5H2O晶體。工藝流程如下（部分操作和條件略）：
I. 煅燒黃銅礦，得到粗銅（含鐵及鐵、銅的化合物等）；
II. 向粗銅中加入稀H2SO4和稀HNO3，并使產生的NO與H2O、O2反應；
III. 調節Ⅱ中所得溶液的pH，過濾；
Ⅳ. 將Ⅲ中濾液濃縮后冷卻結晶，過濾，得到CuSO4·5H2O晶體。
已知：生成氫氧化物的pH
Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | |
開始沉淀時 | 4.8 | 1.5 |
完全沉淀時 | 6.7 | 2.8 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol／L
請回答：
（1）I中主要發生如下兩個化學反應。請將反應ii的化學方程式補充完整。
i. 2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO
ii. 
Cu2S+O2 _________+ SO2
（2）II中NO與H2O、O2反應的化學方程式是_________。
（3）III中的濾渣主要是Fe（OH）3。調節溶液的pH時，pH范圍是_________。
（4）有關上述過程的說法中，正確的是_________（填序號）。
a. I中尾氣含有SO2，可綜合利用制備H2SO4。
b. II中稀HNO3的作用之一是使Cu單質轉化為Cu2+
c. 在上述過程中，HNO3可循環利用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】①9.8gH2SO4的物質的量為_____mol，約含有_____個H2SO4分子。
②標準狀況下，22.4LH2的質量為______g。
③將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaCl溶液的物質的量濃度為__________mol/L。
④摩爾質量的符號為_______，單位是__________(符號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液的pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是
A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，當把XO2溶于濃鹽酸時，有黃色氣體產生，則下列說法不正確的是
A. X2+具有還原性 B. X的+2價化合物比+4價化合物穩定
C. XO2具有強氧化性 D. 該元素是第ⅡA族元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學健斷裂時吸收的能量與化學健形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是
A. 1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ
B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
C. 在1L的容器中發生反應．10min內N2減少了1mol，因此10min內的平均反應速率為v(NO)=0．1mol/(L·min)
D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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