【題目】下列離子在含有0.1mol/L CO32- 的溶液中能大量共存的是
A. H+ B. Ca2+ C. K+ D. Ba2+
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暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中，c(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(mol/L) | 0.10 | 0.05 | 0.04 | 0.03 | 0.03 | 0.03 |
(1)分析上表,該反應達到平衡狀態所需時間是_________。
(2)上圖中表示NO2的濃度變化曲線是_______________。
(3)用NO表示從0~2s內該反應的平均速率v=________。
(4)v(NO)：v(O2) = ______________。
(5)達到平衡狀態時O2的轉化率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質是一類在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物。下列物質屬于電解質的是
A. Cl2 B. NaOH C. C2H5OH D. NaCl溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化尿素是一種新型漂泊、消毒劑，廣泛應用與農業、醫藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為：
CO(NH2)2+H2O2
CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下：
分子式 | 外觀 | 熱分解溫度 | 熔點 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶體 | 45℃ | 75～85℃ | 易溶于水、有機溶劑 |
合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如圖：
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是__________；冷凝管中冷卻水從____（填“a”或“b”）口出來；
（2）該反應的溫度控制30℃而不能過高的原因是_______________________。
（3）步驟①宜采用的操作是_____________。
A．加熱蒸發 B．常壓蒸發 C．減壓蒸發
（4）若實驗室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是_________________。
（5）準確稱取1.000g產品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4，用0.2000mol·L﹣1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應），則產品中CO(NH2)2·H2O2的質量分數為_____________；若滴定后俯視讀數，則測得的過氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數為25.0%。
(1)當溫度由T1變化到T2時，平衡常數關系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓變△H___________0．(填“＞”或“＜”)
(2)該反應在T1溫度下5.0min達到平衡，這段時間內N2的化學反應速率為___________,N2的轉化率___________；
(3)T1溫度下該反應的化學平衡常數K1=___________；
(4)T1溫度時，若測得高爐中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在這種情況下，該反應是否處于平衡狀態___________(填是或否)，此時反應速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)；
Ⅱ.根據最新研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發生反應：2N2(g)+6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)。
(1)此反應的△S 0(填“＞”或“＜”)。
已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H="-a" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H ="-b" kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H ="-c" kJ·mol-1。
(2)寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應的熱化學反應方程式
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物與足量鹽酸反應。消耗H+和產生CO2的物質的量之比為5：4，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的最之比為( )
A. 1：2 B. 2：3 C. 3：4 D. 4：5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關。SO2、CO、CO2也是對環境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優化我們生存環境的有效途徑。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)反應過程能量變化如圖所示：
下列說法正確的是_____。
A．反應過程a有催化劑參與
B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH
C．改變催化劑，能改變該反應的活化能和反應熱
D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1
（2）己知：CH3OH、H2的燃燒熱（ΔH）分別為﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是 。
（3）工業上還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器 中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示。
①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_________（填字母）。
a．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b．H2的體積分數不再改變
c．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
d．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA__________PB（填“＞、＜、=”）。
③若達到化學平衡狀態A時，容器的體積為20L。如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）＝__________L。
（4）SO2在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銀的裝置示意圖：
①該電池的負極反應式是 。
②當甲中消耗標況下1.12L氧氣時，乙中 極（填a或b）增重_________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關鐵及其化合物的說法中不正確的是( )
A. 工業上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵
B. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4
C. 工業上可用鐵質容器儲存、運輸濃硝酸和濃硫酸
D. 氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑
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