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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】乙烯是一種重要的化工原料。下列物質(zhì)中，不能通過乙烯的加成反應一步制得的是

A. CH2BrCH2BrB. CH3CHOC. CH3CH2OHD. CH3CH2Cl

【答案】B

【解析】

乙烯加成反應的特征是原子或原子團加在雙鍵碳原子上，雙鍵變?yōu)閱捂I；

A、乙烯和溴發(fā)生加成生成CH2BrCH2Br，故A不選；

B、CH3CHO不能通過乙烯一步加成獲得，故B選；

C、乙烯和水加成生成乙醇，故C不選；

D、乙烯和氯化氫發(fā)生加成生成CH3CH2Cl，故D不選；

故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品安全國家標準（GB2760﹣2014）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L．某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2 ，并對SO2性質(zhì)進行探究．

（1）（i）儀器A的名稱是；
（ii）儀器B中加入300mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出，并與C中H2O2完全反應，C中化學反應方程式為；
（2）小組同學為探究SO2的漂白性和還原性，設計了如下實驗．
a漂白性用如圖2所示裝置（氣密性良好）進行實驗，觀察到如下現(xiàn)象：ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無變化．
（i）足量堿石灰的作用是；
（ii）從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的微粒可能是；
b還原性將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應．
（iii）SO2與FeCl3反應的離子方程式是，如何檢驗該反應所得含氧酸根離子
（iv）實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32﹣；則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制變量是科學研究的重要方法。相同質(zhì)量的Fe與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應，其中化學反應速率最大的是

選項	硫酸濃度	反應溫度	鐵的狀態(tài)
A．	0.5 mol/L	20℃	塊狀
B．	0.5 mol/L	20℃	粉末狀
C．	1 mol/L	35℃	塊狀
D．	2 mol/L	35℃	粉末狀

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各選項的分類中，后者包括前者的是(　　)

A. 化合物，電解質(zhì) B. 分子，原子

C. 堿，化合物 D. 純凈物，鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是

A. H2OB. CO2C. MgCl2D. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】850℃時反應A（g）+B（g） C（g）+D（g）△H＜0，該溫度下平衡常數(shù)K=l．t℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B發(fā)生化學反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：t℃時物質(zhì)的濃度（molL﹣1）變化

時間/min	A	B	C	D
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）計算t℃該化學反應的平衡常數(shù)：
（2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判斷依據(jù)是
（3）反應在4min～5min之間，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動，可能的原因是
a．增加A的濃度 b．增加D的濃度 c．加壓 d．使用催化劑
（4）某溫度下反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡濃度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），則此時的溫度850℃（填大于、小于或等于）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法不正確的是（）
A.KClO3發(fā)生還原反應
B.H2C2O4在反應中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D.每生成1 mol ClO2 ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯誤的是（　　）
A.0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
B.1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g
C.從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L
D.取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CaCO3和鹽酸反應的化學方程式為CaCO3(s)+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)(　　)

A. 加大CaCO3的量B. 加大鹽酸的量

C. 加大鹽酸的濃度D. 減小CaCl2的濃度

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