【題目】農藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛放，是因為鐵與該農藥中的硫酸銅起反應。在該反應中，對鐵的敘述錯誤的是（ ）
A. 鐵發生還原反應B. 鐵發生氧化反應
C. 鐵是還原劑D. 鐵失去電子
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【題目】已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，根據圖中的轉化關系，回答下列問題：
（1）寫出化學式：A是____________，D是____________。
（2）寫出相關反應的化學方程式：①____________，⑤____________。
（3）寫出相關反應的離子方程式：②__________，③__________，④__________。
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【題目】磷化鋁(AlP)通常可作為一種廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會立即產生高毒性PH3氣體(沸點-89.7℃，還原性強)。某化學興趣小組的同學用下述方法測定糧食中殘留磷化物的含量。
在C中加入100g原糧，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。回答下列問題:
(1)儀器D的名稱是________________________。
(2)AlP與水反應的化學方程式為__________________________________。
(3)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，裝置B中盛有焦性沒食子酸(
)的堿性溶液，其作用是_____________________________。
(4)通入空氣的作用是____________________________________。
(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發生反應的氧化劑和還原劑物質的量之比為______________。(6)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液15.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應的離子方程式為______________, 則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為_____ mg·kg-1。
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【題目】堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑，有多種組成，可表示為 Cua(OH)bClcxH2O。為測定某堿式氯化銅的 組成，進行下列實驗：
(1)稱取樣品 1.1160g，用少量稀 HNO3 溶解后配成 100.00mL 溶液 A；
(2)取 25.00mL 溶液 A，加入足量 AgNO3 溶液，得 AgCl 0.1722g；
(3)另取 25.00mL 溶液 A，調節 pH 45，用濃度為 0.08000molL1 的 EDTA 標準溶液確定 A 中 Cu2+(原理為 Cu2++EDTA═EDTACu2+)，消耗 EDTA 標準溶液 30.00mL。通過計算確定該樣品的化學式( )
A. Cu2(OH)2Cl23H2O B. Cu2(OH)3ClH2O
C. Cu(OH)Cl2H2O D. Cu2(OH)Cl33H2O
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【題目】向 100mL BaCl2、AlCl3 和 FeCl3 的混合溶液 A 中逐滴加入 Na2SO4 和 NaOH 的混合溶液 B，產生的沉淀 的物質的量(n)和加入溶液 B 的體積(V)關系如圖。
(1)當加入 B 溶液 110mL 時，溶液中的沉淀為_____(填化學式，下同)，溶液中的雜質是____________________。
(2)從 90mL 至 100 mL 之間加入 10mL B 溶液時發生的離子反應方程式______。
(3)將 A、B 溶液中各溶質的物質的量濃度填入下表
溶質 | Na2SO4 | NaOH | BaCl2 | AlCl3 | FeCl3 |
c(mol/L) | ___________ | ___________ | ___________ | ___________ | ___________ |
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半徑依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中離子半徑最小，Y和Z的原子序數之和是W的3倍。下列說法正確的是
A. X的簡單氫化物的熱穩定性比W的強 B. X的氧化物對應的水化物是強酸
C. Z和W形成的化合物可能含有非極性鍵 D. Z、Y的氧化物是常用的耐火材料
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【題目】鈷被譽為戰略物資，有出色的性能和廣泛的應用。以水鈷礦 (主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
Ⅰ．“酸浸”
(1)鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關系如下圖所示。綜合考慮成本，應選擇的最佳工藝條件為______、______；濾渣①的主要成分為_______。
(2) Co2O3與濃硫酸反應生成CoSO4的化學方程式為_________。
Ⅱ．“凈化除雜”分三步完成:
(3)除鐵:加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12離子方程式為____________。
(4)除鈣、鎂:加入適量NaF,當Mg2+恰好完全被除去(離子濃度等于10－5mol·L－1)時，c(Ca2+)=_____mol·L－1 (取兩位有效數字)。已知:Ksp(MgF2)=7.4×10－11, Ksp(CaF2)=1.5×10－10。
(5)除銅:加入適量Na2S2O3,發生反應2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,該反應的還原產物為___________
Ⅲ.“萃取和反萃取”
(6)“水相①”中的主要溶質是Na2SO4和________(寫化學式)。
(7)實驗室稱取100g原料(含鈷11.80%),反萃取時得到濃度為0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L,忽略損耗，鈷的產率=______(產率=
)。
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【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計了如下實驗：
(1)①裝置A中發生反應的離子方程式是____________________。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出__________________。
(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：_______。
(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變為橙色，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：
i.Fe3+3SCN-
Fe(SCN)3是一個可逆反應。
ii.(SCN)2性質與鹵素單質類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。
iii.Cl2和Br2反應生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。
iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_______，現設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。
②探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產生白色沉淀的原因：__________________。
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【題目】關于炔烴的下列描述正確的是
A. 分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴叫炔烴
B. 炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上
C. 炔烴易發生加成反應，也易發生取代反應
D. 炔烴可以使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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