【題目】某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：
、
、
、
、
、
、
現取三份100mL溶液進行實驗：
用鉑金絲蘸取第一份溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色
第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體
第三份加足量
溶液后，經過濾、洗滌、干燥、稱重其沉淀為
。
根據上述實驗，以下推測正確的是
A.原溶液中有
B.應補充實驗才能確定是否存在
C.原溶液中一定有
D.原溶液中
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【題目】某有機物的結構如圖所示，下列關于該有機物的描述不正確的是
①所有碳原子可能共面；
②能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且原理相同；
③1mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產生氣體在相同條件下體積不相等；
④能發生酯化反應；
⑤能發生加聚反應；
⑥1mol該有機物完全燃燒生成CO2和H2O消耗O2的體積為280 L(標準狀況)
A. ①②B. ②⑥C. ③⑥D. ②③
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【題目】實驗小組用如下圖所示裝置制備高鐵酸鉀（K2FeO4）。已知K2FeO4微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。
（1）A溶液的作用是__________，從平衡的角度解釋用A溶液而不是水的原因：_______。
（2）寫出制取K2FeO4的化學方程式：_______。
（3）實驗小組測定所得樣品中K2FeO4含量的方法如下：
步驟1：準確稱取1.0g K2FeO4樣品于錐形瓶中，加入KOH溶液和過量的NaCrO2溶液充分反應；
步驟2：向步驟1所得溶液中加入足量稀硫酸；
步驟3：向步驟2所得溶液中滴加指示劑，用濃度為0.4000 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，反應至終點時消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積為30.00 mL。已知測定過程中發生反應的離子方程式為：FeO
＋CrO
＋2H2O＝Fe(OH)3↓＋CrO＋OH－；2H＋＋2CrO＝Cr2O
＋H2O；H＋＋Fe2＋＋Cr2O—Fe3＋＋Cr3＋＋H2O（未配平）；
計算樣品中K2FeO4的質量分數，寫出計算過程_______。
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【題目】如圖為一重要的烴的衍生物，以下關于它的說法中不正確的是（ ）
A.1mol該物質，最多可以和4molH2發生加成反應
B.1mol該物質消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3∶2∶2
C.可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗其中的碳碳雙鍵
D.該物質能夠在催化劑作用下被氧化為醛
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【題目】E是某藥物中間體，其合成路線如圖：
已知：
；
、Y、C在核磁共振氫譜上都只有一個峰。
請回答下列問題：
(1)
、
的反應類型分別為______、______。
(2)
生成Z的化學方程式為______。
(3)
中所含的官能團名稱是______。
(4)
的化學方程式為______。
(5)
是A的同系物，在F的同分異構體中，屬于烯烴與水的加成產物的有______種
不考慮立體結構
，其中核磁共振氫譜有四個峰，且峰面積之比為1：2：3：6的是______填結構簡式。
(6)設計以B為原料制備草酸
的合成路線：______。
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【題目】請回答氯堿工業的如下問題：
（1）氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k（質量比）生成的產品。理論上k＝_______（要求計算表達式和結果）；
（2）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號）；
（3）氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30％以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關系如下圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①圖中X、Y分別是_____、_______（填化學式），分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a％與b％的大小_________；
②分別寫出燃料電池B中正極、負極上發生的電極反應正極：______；負極：_____；
③這樣設計的主要節（電）能之處在于（寫出2處）____________、____________。
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【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
請到答F列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發生反應的化學方程式為 ；
（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是 、 ，這些現象分別說明SO2具有的性質是 和 ；裝置B中發生反應的離子方程式為 ；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象 ；
（4）尾氣可采用 溶液吸收。
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【題目】物質A～G有下圖所示轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到B和C。單質C可與E的濃溶液發生反應，G為磚紅色沉淀。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B__________、E__________、G__________；
（2）利用電解可提純C物質，在該電解反應中陽極物質是____________，陰極物質是__________，電解質溶液是__________；
（3）反應②的化學方程式是__________。
（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol D，則反應的平衡常數K=___________。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度___________（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率___________（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。
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【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O設計的電池裝置如圖所示，該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是（ ）
A.電池工作時，OH—從左向右遷移
B.電極A上發生氧化反應，電極A為正極
C.當有0.1molNO2被處理時，外電路中通過電子0.4mol
D.電極B的電極反應式為2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O
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