Question

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現取2.3g A與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問題：
（1）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式．

Answer 1

分析：有機物質燃燒產物二氧化碳中的碳元素全部來自有機物，產無稅中的氫元素全部來自有機物，可以根據元素守恒來確定有機物質的H、C原子的物質的量，濃硫酸增重量極為生成水的量，堿石灰放在最后吸收的是二氧化碳的質量，根據元素守恒和質量守恒來計算即可．

解答：解：（1）濃硫酸增重2.7g，所以有機物燃燒生成水的質量是2.7g，所以水的物質的量是0.15mol，H物質的量為0.3mol，即2.3gA中含H物質的量為0.3mol，堿石灰增重2.2g，即燃燒生成二氧化碳的質量是2.2g，由質量守恒定律可知：m_有機物 +m（O₂）=m（CO₂）+m（CO）+m（H₂O），即2.3g+

2.8L

22.4L/mol

×32g/mol=2.2g+m（CO）+2.7g，解得m（CO）=1.4g，2.3gA中含C物質的量為

2.2g

44g/mol

+

1.4g

28g/mol

=0.1mol，
答：2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是0.3mol、0.1mol；
（2）根據氧原子守恒，2.3g有機物質中含O物質的量=

2.2g

44g/mol

×2mol+

1.4g

28g/mol

+

2.7g

18g/mol

-（

2.8L

22.4L/mol

×2）mol=0.05，該有機物中C、H、O原子個數比，0.1：0.3：0.05=：2：6：1，該有機物的分子式為：C₂H₆O，
答：該有機物的分子式為C₂H₆O．

點評：本題考查學生有機物分子式的確定知識，注意原子守恒思想的靈活應用是關鍵，難度不大．