Question

【題目】某課外活動小組擬探究H+濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響。現取等量MnO2和下表有關物質，在相同溫度下進行4組實驗，分別記錄收集20.0mL氧氣所需時間。

實驗編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10%H2O2的體積/mL	5.0	5.0	V1	V2
20%硫酸的體積/mL	0	0.5	1.0	V3
水的體積/mL	15	14.5	V4	13.5
所需時間t/s	t1	t2	t3	t4

已知酸性條件下時：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O

（1）實驗Ⅰ發生反應的化學方程式為__，實驗Ⅱ中MnO2的作用是__。

（2）上表中V1=__mL，V3=___mL。

（3）若實驗測得t2＞t3＞t4，則可得出的實驗結論是___。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 氧化劑 5.0 1.5 H+濃度越大，反應速率越快

【解析】

探究H+濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響，需要控制變量，只改變H+濃度，其他量都必須相同。

（1）實驗Ⅰ中沒有加入硫酸，所以發生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；實驗Ⅱ中加入了硫酸，發生的反應為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O ，MnO2中Mn的化合價降低，作氧化劑。

（2）為了探究H+濃度對MnO2與H2O2反應速率的影響，只改變H+濃度，其他量都必須相同，所以V1=5.0mL；水和硫酸的體積之和為15.0mL，所以V3=1.5mL；

（3）若實驗測得t2＞t3＞t4，說明H+濃度越大，反應速率越快。