Question

【題目】常溫下，有濃度均為1molL﹣1的下列4種溶液：
①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液
（1）這4種溶液pH由大到小的排列順序是（填序號），其中由水電離出的H+濃度最小的是（填序號）．
（2）③中各離子濃度由大到小的順序是 ， 該溫度下②中NaHCO3的水解平衡常數Kh=molL﹣1 ． （已知碳酸的電離常數K1=4×10﹣7 ， K2=5.6×10﹣11）
（3）該溫度下向③中通入少量氨氣，此時 的值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

【答案】
（1）④②③①；①
（2）c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；2.5×10﹣8
（3）減小
（4）大于
【解析】解：（1）相同濃度的溶液中，①H2SO4溶液為酸性溶液，②NaHCO3溶液中碳酸根離子部分水解，溶液顯示弱堿性，③NH4Cl溶液中銨離子部分水解，溶液顯示弱酸性，④NaOH溶液為強堿溶液，所以這4種溶液pH由大到小的順序為：④②③①；②③為含有弱酸根或者弱堿根離子的鹽溶液，促進了水的電離，而①④分別為酸和堿溶液，抑制了水的電離，其中①電離的氫離子濃度大于④電離的氫氧根離子，所以①中水的電離程度最小，
故答案為：④②③①；①；（2）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，故有：c（H+）＞c（OH﹣），結合電荷守恒可知：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數為：Kh= = mol/L=2.5×10﹣8 mol/L，
故答案為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；2.5×10﹣8；（3）設銨離子的水解常數為K，K= ，則 = ，該比值與溶液中氫離子濃度變化有關，當加入少量氨氣后，溶液中氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，所以此比值減小，
故答案為：減小；（4）若氯化銨與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合，二者恰好反應生成氯化鈉和氨水，溶液顯示堿性，若要使溶液顯示中性，則氯化銨的體積應該大些或者氫氧化鈉溶液體積小些，即氯化銨溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積，
故答案為：大于．
（1）根據溶液的酸堿性判斷溶液的pH大小，酸和堿溶液抑制了水的電離，鹽溶液促進了水的電離，酸或者堿溶液中氫離子、氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，據此進行解答；（2）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性；根據Kh= 計算出NaHCO3的水解平衡常數Kh；（3） = ，通入氨氣后，溶液中氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，該比值減小；（4）先比較等體積混合后溶液的酸堿性，然后判斷溶液顯示中性時二者體積關系．