鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量。現(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應(yīng)為（ ）
| A．放熱91．5kJ | B．放熱183kJ | C．吸熱183kJ | D．吸熱91．5kJ |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是
| A．是吸熱反應(yīng) |
| B．只有在加熱條件下才能進(jìn)行 |
| C．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量 |
| D．反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是( )
| A．液態(tài)水氣化 | B．將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/td> | C．濃硫酸稀釋 | D．氧化鈣溶于水 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是
A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6 kJ/mol
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g) 
N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1
升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將V1 mL 1．00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是( )
| A．做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃ |
| B．該實驗可分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中 |
| C．NaOH溶液的濃度約為1．50 mol·L－1 |
| D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：
①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(灰，s) 
Sn(白，s)ΔH3＝＋2．1 kJ·mol－1
下列說法正確的是
| A．ΔH1>ΔH2 |
| B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 |
| C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
| D．錫制器皿長期處在低于13．2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 ( )
| A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 |
B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1 |
| C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝571.6 kJ·mol－1 |
| D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
①H2S（g）+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2 (g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④ 2S(g) =S2(g) △H4
則△H4的正確表達(dá)式為
| A．△H4=（△H1+△H2-3△H3） | B．△H4=（3△H3-△H1-△H2） |
| C．△H4=（△H1+△H2-3△H3） | D．△H4=（△H1-△H2-3△H3） |
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