(8分)
(1)向Na2CO3的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO2氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO)變化趨勢可能是：①逐漸減��；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減�、芟戎饾u減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。
(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3種溶液中，物質的量濃度最大的是________。
②分別用0.1 mol·L－1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③與等量的鋅粉反應，反應開始時，反應速率________。
| A．HCl最快 | B．H2SO4最快 |
| C．CH3COOH最快 | D．一樣快 |
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名題訓練系列答案
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關離子方程式表示)為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
請回答下列有關問題：
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用離子方程式表示)；
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關系正確的是________(填寫編號)；
A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)
(4)寫出NaHSO4溶液中溶質電離常數(Ka)的表達式________________；
(5)若25℃時，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
(6)如果25℃時，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
－lg 0.11，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（共8分） A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、
Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是、S
、Cl—、C
的某一種。
（1）若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。
（2）若向(1)的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。
根據(1) 、(2)實驗事實可推斷它們的化學式為：
A． B． C． D．
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科目：高中化學 來源：2012屆高考化學一輪復習《溶液中的離子反應》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題
(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關離子方程式表示)為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
請回答下列有關問題：
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用離子方程式表示)；
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關系正確的是________(填寫編號)；
| A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4) |
| B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－) |
| D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－) |
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年高考化學一輪復習《溶液中的離子反應》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題
(8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關離子方程式表示)為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，
Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
請回答下列有關問題：
(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________
(用離子方程式表示)；
(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關系正確的是________(填寫編號)；
A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)
(4)寫出NaHSO4溶液中溶質電離常數(Ka)的表達式________________；
(5)若25℃時，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029 mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
(6)如果25℃時，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
－lg 0.11，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。
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科目：高中化學 來源：2010年福建省高二下學期期末考試化學試題 題型：填空題
(8分)含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。
（1）向該溶液中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式是
向其中加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程是
（2）現將0.04 mol·L-1HA溶液和0.02 mol·L-1NaOH 溶液等體積混合，得到緩沖溶液。
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c(Na+) c(CN−)(填“<”“＝”“>”)
②若HA為CH3COOH ,該溶液顯酸性。溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是 。
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