Question

【題目】（8分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：

（1）寫出反應的離子方程式_____________。

（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是________（填序號）．

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

（3）若緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液中的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖中的曲線表示是________（填序號）．

（4）若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應．則反應的離子方程式是 _________________．

Answer 1

【答案】（8分，每空2分）（1）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O； （2）A ； （3）C ；

（4）2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4 ↓ +AlO2-+2H2O。

【解析】

試題向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，發生酸、堿中和反應，產生鹽和水，反應的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，反應的離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，正確；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，反應的離子方程式是：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，錯誤；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，要以不足量的NaHSO4溶液為標準，反應的離子方程式是：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，錯誤。故與(1)離子方程式相同的是A；（3）若緩緩向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4直至過量，由于發生反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，使溶液中自由移動的離子的物質的量濃度減小，溶液的導電性逐漸減弱，當二者恰好完全反應時，溶液中自由移動的離子濃度最小，由于H2O是極弱的電解質，電離產生的離子濃度很小，BaSO4難溶，溶解電離產生的離子濃度也很小，這時溶液中離子濃度幾乎為0，后當硫酸過量時，硫酸電離產生的離子使溶液中自由移動的離子濃度增大，溶液的導電性又逐漸增強。因此整個過程中混合溶液中的導電能力（用電流強度I表示）可近似地用右圖中的曲線表示是C；（4）若向裝有Ba(OH)2溶液燒杯里緩緩滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反應．這時兩種物質的物質的量的比是n[Ba(OH)2]:n[ KAl(SO4)2] =2:1，由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，可被過量的強堿溶解，則反應的離子方程式是2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4 ↓ +AlO2-+2H2O。