Question

【題目】一定溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A，經一段時間后反應A(g)B(g)＋C(g)達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是

t/s	0	50	150	250	350
n(B)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A. 50~250s內，A的平均反應速率v(A)＝0.0002 mol·L-1·s-1

B. 相同溫度下，若達到平衡后向容器中繼續充入A，則平衡向右移動，平衡常數增大

C. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，則達到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 若保持其他條件不變，升高溫度，再次平衡時，平衡常數K＝0.2，則反應的ΔH＜0

Answer 1

【答案】C

【解析】A、50~250s內B的物質的量增加0.04mol，所以A減少的物質的量是0.04mol， 50~250s內，A的平均反應速率v(A)＝0.04mol÷2.0L÷200s=0.0002 mol·L-1·s-1，故A錯誤；B、溫度不變，平衡常數不變，故B錯誤；C、根據表中數據，可知平衡時B的濃度是0.1mol/L，C的濃度是0.1mol/L ，A的濃度是1.0mol/2.0L-0.1mol/L=0.4mol/L，則該溫度的平衡常數是K= =0.025，相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mo1 C，Q= <0.025，所以反應正向進行，達平衡前v(正)＞v(逆)，故C正確；D、升高溫度，再次平衡時，平衡常數K＝0.2，平衡常數增大，所以ΔH>0，故D錯誤。