Question

在常溫下常壓下，將16mL的H₂、CH₄、C₂H₂的混合氣體與足量的氧氣混合點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，冷卻到常溫常壓下，體積比原來(lái)縮小了26mL，則混合氣體中CH₄的體積為

A．2ｍＬ

B．４ｍＬ

C．８ｍＬ

D．無(wú)法求解

Answer 1

B

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：CH₄ + 2O₂===== CO₂ + 2H₂O，可得每1 mL的CH₄完全燃燒后，氣體體積減少2mL；2H₂ + O₂===== 2H₂O及2C₂H₂ + 5O₂===== 4CO₂ + 2H₂O，這兩個(gè)方程式中，每有1mL的H₂、或C₂H₂完全燃燒，氣體體積均減少3mL；
設(shè)：16mL的H₂、CH₄、C₂H₂的混合氣體中，CH₄有x mL，H₂、和C₂H₂共有（16—x）mL；
即，2x+3/2(6-x)=26，得x=4
正確選項(xiàng)為B