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下列關于化學平衡狀態的敘述錯誤的是（）

A．正、逆反應速率相等

B．反應混合物各自的物質的量不再改變

C．正、逆反應停止不再進行

D．外界條件改變，反應會在新的條件下達到新的平衡

在一定條件下，當可逆反應中正逆反應速率相等（但不等于0）時，各種物質的濃度和含量均不再發生變化，把這種狀態稱為化學平衡狀態。平衡狀態是在一定條件下的平衡，如果改變條件，平衡狀態會發生變化，達到新的平衡狀態。所以選項C是錯誤的，答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中進行如下反應：X₂（g）+3Y₂（g）

2Z（g），X₂、Y₂、Z起始濃度分別為0.2 mol·L^-1、0.6 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1，當平衡時，下列數據肯定不對的是（）

A．X₂為0.4 mol·L^-1，Y₂為1.2 mol·L^-1?	B．Y₂為1.0 mol·L^-1
C．X₂為0.3 mol·L^-1，Z為0.2 mol·L^-1??	D．Z為0.7 mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在常溫條件下，將0.05 mol·L

的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：
（1）C( NaOH)。
（2）C(HA)。
（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質的量÷原來總物質的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是
① I₂（g）＋H₂（g）

2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol
② I₂（s）＋H₂（g）

2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
（1）寫出固態碘生成氣態碘的熱化學方程式：                             。
（2）若反應②吸收52.96kJ熱量時，轉移電子的物質的量是      mol。
（3）對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應①，能說明其達到化學平衡狀態的是  。
A. 容器中氣體壓強不變
B. 容器中氣體密度不變
C. 容器中氣體顏色的深淺不變
D. 有n個H—H鍵斷裂的同時有2n個H—I鍵斷裂
（4）可通過反應2NO＋O₂＝2NO₂和NO₂＋2H^＋＋2I^－＝NO＋I₂＋H₂O來制取碘，NO在制碘過程中的作用是                  。
（5）硫酸工業尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數）時需經處理后才能排放。某校化學興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量。當洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關閉活塞A。

①用碘水測定SO₂的含量的化學方程式是。
②洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是。
③洗氣瓶C中溶液的藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO₂含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發生反應：3R（氣）+4Q（氣）

4X（氣）+nY（氣）。反應完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的75%，則化學方程式中的n值是（）

A．2

B．3

C．4

D．5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。分析有關數據，寫出X、Y、Z反應的化學方程式。

（2）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化學方程式進行反應，當達到化學平衡時，測得Z的物質的量分數為25%，求平衡時X的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法

B．加催化劑，使N₂和H₂在一定的條件下轉化為NH₃

C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D．加壓條件下有利于SO₂和O₂反應生成SO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，可逆反應：A₂(g)+ B₂(g)

xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是( )

A．P₃<P₄，Y軸表示A₂的轉化率	B．P₃>P₄，Y軸表示A₂的濃度
C．P₃>P₄，Y軸表示混合氣體的密度	D．P₃>P₄，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量