【題目】近代化學工業的基礎是“三酸兩堿”，早在我國古代就已經有人通過煅燒綠礬并將產生的氣體溶于水中的方法制得硫酸，該法制備硫酸的過程中發生的主要反應如下:
反應Ⅰ:2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；
反應Ⅱ:SO3+H2O=H2SO4。
下列說法正確的是
A.當生成標準狀況下氣體22.4L時，轉移1mol電子
B.6.4gSO2中所含的質子數與6.4gSO3中所含的質子數相等
C.SO2、SO3的中心原子雜化類型不同
D.目前，工業上制硫酸的吸收階段是采用濃硫酸吸收SO3
【答案】BD
【解析】
反應Ⅰ:2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑是氧化還原反應，Fe由+2價變為+3價，S由+6價變為+4價，生成的SO2和SO3的比例為1:1。
A．標準狀況下的SO3為固態，當生成標準狀況下氣體22.4 L時，即SO2為1 mol，S由+6價變為+4價，轉移2 mol電子，A錯誤；
B．6.4g SO2為0.1 mol，其中所含的質子數為（16+8×2)×0.1=3.2 mol；6.4g SO3為0.08 mol，其中所含的質子數為（16+8×3)×0.08=3.2 mol，前后兩者相等，B正確；
C．SO2中S是sp2雜化，有一個電子對是孤對電子，所以分子構型是V型，SO3也是sp2雜化，但三個電子對全成鍵，其空間構型是平面三角形，SO2、SO3的中心原子雜化類型相同，空間構型不同，C錯誤；
D．吸收塔中SO3若用水吸收，發生反應:SO3+H2O
H2SO4，該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙三氧化硫的被吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，得到“發煙”硫酸，D正確；
答案選BD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。
（1）以下是工業上合成甲醇的反應：
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數
．
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷反應I為 ______ 熱反應（填“吸”或“放”） 
某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得
，則CO的轉化率為 ______ ，此時的溫度為 ______ 從表中選擇．
（2）已知在常溫常壓下：
①
②
③
則反應
______ 
用
、
、
表示
（3）處理廢水時，最后
以
形式除去，當
時，沉淀完全，此時溶液的
______ （已知，
，
）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由兩種常見金屬組成的混合物A，在合適的條件下可按下圖進行反應(部分產物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請回答：
回答下列問題：
(1)混合物A的成分是_________(請填化學式)。
(2)反應①的離子方程式為：__________。
(3)反應②的化學方程式為：__________。
(4)寫出E中加入過量NaOH的所有反應的離子方程式：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷烯(如圖)是由磷原子六元環組成的蜂巢狀褶皺二維晶體，它是白磷(
)的同素異形體。設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.3.1g白磷中含P—P鍵的數目為0.3NA
B.6.2g磷烯中含六元環的數目為0.1NA
C.0.1molP4與0.6molH2在密閉容器中發生反應P4+6H2
4PH3，生成PH3分子的數目為0.4NA
D.0.1molP4發生反應P4+5O2=2P2O5，轉移的電子數為20NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示：
圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，請填寫下列空白：
(1)物質X可以是______，C是_________， F是______。
(2)反應①的化學方程式是_________，反應②的化學方程式是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于堿金屬元素的說法正確的是（ ）
①原子結構的相同點是最外層電子數相同，都為1
②原子結構的不同點是隨核電荷數的增加，電子層數增多，原子半徑增大
③具有相似的化學性質，都是活潑金屬
④都具有強還原性，在化合物中顯
價
⑤化學性質有差別，從Li到Cs，失電子能力逐漸增強
A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】塑料、橡膠等材料的交聯劑F的合成路線如圖所示：
已知：
回答下列問題：
(1)芳香族化合物A中官能團的名稱為________________。
(2)C→D的反應類型是_______________，E的結構簡式為________________。
(3)F與NaOH反應的化學方程式為___________________________________。
(4)F的同分異構體中符合下列條件的有______________(不考慮立體異構)種。
a．屬于
的二取代物
b．取代基處于對位且完全相同
c．含酯基且能發生銀鏡反應
其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6：2：1：1的結構簡式為__________________(寫出一種)。
(5)參照題干中合成路線，設計以丙酮為主要原料制備
的合成路線(無機試劑任選)。________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中①到⑩10種元素，填寫下表空白：
(1)在最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是______，堿性最強的化合物的化學式是______。
均填化學式
(2)最高價氧化物對應的水化物是兩性的元素是______填元素符號，寫出它的氫氧化物與⑤的氫氧化物反應的離子方程式______。
(3)③⑤⑥三元素形成的簡單離子具有相同的電子層結構，它們的離子半徑由大到小順序是用離子符號表示______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下一些氧化物和單質之間可發生如下圖所示的反應：其中，氧化物Ⅰ是紅棕色固體，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反應條件下都是氣體。
(1)氧化物Ⅰ的化學式是________，氧化物Ⅱ的化學式是________。
(2)反應①的化學方程式是_________；反應②的化學方程式_______；反應③的化學方程式是_______________。
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