【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.NH3·H2O在水中的電離：NH3·H2O=NH4++OH
B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2
+CO2+H2O=2
+CO32-
C.FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.碳酸氫鈣溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發生反應xA（g）＋yB（g）
zC（g），圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨走始n（A）∶n（B）的變化關系。則下列結論正確的是
A.200 ℃時，反應達平衡時的平均速率v（B）＝0.002 mol·（L·min）－1
B.圖Ⅱ所知反應xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2
C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v（正）>v（逆）
D.200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數小于0.5
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【題目】氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)是元素周期表中原子序數依次增大的同主族元素。回答下列問題：
(1)硒在元素周期表中的位置________。
(2)
Po的中子數為________。
(3)某溫度時，該族單質與H2反應生成氣態H2X的熱化學方程式如下：
O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/mol
S(g)+H2(g)
H2S(g) △H2=-20 kJ/mol
Se(g)+H2(g)H2Se(g) △H3=+81kJ/mol
①硫和硒氫化物的熱穩定性：H2S________ H2Se（填“>”、“=”或“<”）；判斷依據是________。
②寫出O2(g)與H2S(g)反應生成H2O(g)和S(g)的熱化學方程式________。
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【題目】緩解當前能源和資源緊張問題的方法無非是開源和節流兩個方面，從開源角度看，有效地開發利用燃煤產生的CO2重新合成新的燃料是一個途徑，目前工業上用CO2來生產甲醇的原理是CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，
(1)上述反應過程中的能量變化如圖所示，該反應是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)一定溫度下，將5molCO2和8molH2充入2L恒容密閉容器中發生上述反應，測得H2的物質的量與時間的關系如圖所示，
0-1min內，用CO2表示的平均反應速率v(CO2)=________________(保留兩位有效數字)；a點的逆反應速率________________b點的逆反應速率(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)對于在恒溫恒容條件下進行的反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下列敘述不能說明其已達到平衡狀態的是________________(填序號)。
a. 混合氣體的密度不再改變
b. 容器內的壓強不再發生變化
c. CH3OH(g)的濃度保持不變
d. 單位時間內消耗1molCO2，同時生成1molCH3OH
(4)甲醇燃料電池是一種高效、環境友好的發電裝置，結構如圖所示（電解質溶液為稀硫酸）：
①Pt(b)電極上發生_____________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為________________________。
②如果該電池工作時導線中通過3mol電子，則理論上消耗甲醇的物質的量為__________________。
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【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多
B.在通常狀況下，石墨比金剛石更穩定
C.12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，生成的氣體為CO與CO2混合物
D.2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) △H=-110.5kJ/mol
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【題目】把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中，溶液由黃色變為淺綠色，但立即又變為黃色，此時若滴入氯化鋇溶液，則會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是（ ）
A.SO2B.NO3-C.Fe3+D.Fe2+
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.圖中五點Kw間的關系B>C>A=D=E
B.若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體
C.若從A點到D點，可采用溫度不變在水中加入少量的酸
D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液呈中性
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸胺（H2NCOONH4）固體，置于特制密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使反應： H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)達到分解平衡，實驗測得不同溫度及反應時間（t1<t2<t3）的有關表格：
氨基甲酸銨分解時溫度、氣體總濃度及反應時間的關系。
溫度/℃ 氣體總濃度(mol/L) 時間/min | 15 | 25 | 35 |
0 | 0 | 0 | 0 |
t1 | 0.9×10-3 | 2.7×10-3 | 8.1×10-3 |
t2 | 2.4×10-3 | 4.8×10-3 | 9.4×10-3 |
t3 | 2.4×10-3 | 4.8×10-3 | 9.4×10-3 |
(1)在25℃，0-t1時間內產生氨氣的平均速率為___。
(2)根據表中數據換算出，15℃時合成反應2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s)平衡常數K約為___。
(3)以捕捉到的CO2與H2為原料可合成甲醇（CH3OH），其反應的化學方程為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2(g) ΔH<0在恒溫恒容的密閉容器中，加入1molCO2和3molH2，充分反應達平衡時放出熱量akJ，若在原容器中加入2molCO2和6molH2，在相同溫度下反應達平衡時放熱bkJ，則a和b滿足的關系___。
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【題目】我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：
相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
回答下列問題：
（1）焙燒過程中主要反應的化學方程式為_______________________。
（2）濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________；氧化除雜工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧氣，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為_________________。
（4）電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為______________；沉積鋅后的電解液可返回_______工序繼續使用。
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