Question

(10分)A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數依次遞增。已知：
①G的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；
②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，C原子核外有三個未成對電子；
③D和E原子價電子排布式均為ns²np⁴；④F的單質是黃綠色氣體。
請回答下列問題：
(1)G²⁺的核外電子排布式是                  。在[G(NH₃)₄]²⁺離子中，G²⁺與NH₃分子形成的是         鍵。
(2)與B、C形成的陰離子(BC^—)互為等電子體的微粒有          、         (分子和離子各寫一種)。
(3)B與C形成的化合物中，下列判斷正確的是           。
a．氫化物穩定性：B>C          b．氫化物沸點：B<C
c．最高價氧化物的水化物酸性：B<C         d．非金屬性：B>C
(4)B、C、D第一電離能由小到大的順序為                 (用元素符號作答)，B的一種氫化物相對分子質量為26，分子中的σ鍵與π鍵數目比為             。
(5)七種元素中，電負性最大的元素與B元素形成化合物電子式為         ，該物質的晶體屬于         。

Answer 1

(第三問2分，其余每空1分)    (1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹ 配位
(2)N₂、CO、C₂^2－、O₂²⁺、NO⁺等  (3)bc  (4)C<O<N  3:2  (5)     分子晶體

試題分析：G的原子序數為29，則G是銅。A是宇宙中含量最多的元素，所以A是O。B原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，則B是碳元素。F的單質是黃綠色氣體，因此F是Cl。D和E原子價電子排布式均為ns²np⁴，所以根據原子序數大小可知，D是O，E是S。又因為C原子核外有三個未成對電子，所以C是N。
（1）根據構造原理可知，G²⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；銅離子和氨氣分子能形成配位鍵。
（2）價電子數和原子數分別都相等的是等電子體，因此與B、C形成的陰離子CN^—互為等電子體的微粒有N₂、CO、C₂^2－、O₂²⁺、NO⁺等。
（3）非金屬性壓強，氫化物的穩定性越強。氮元素的非金屬性強于碳元素的，所以氫化物穩定性是B＜C，a和d都不正確；氨氣分子間存在氫鍵，沸點高于甲烷的，b正確；非金屬性壓強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，c正確，答案選bc。
（4）非金屬性越強，第一電離能越大。但由于氮元素的2p軌道電子屬于半充滿狀態，穩定性強，所以第一電離能大小順序是C＜O＜N。相對分子質量為26的碳元素的氫化物是乙炔，分子中含有碳碳三鍵。單鍵都是σ鍵，三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構成的，所以乙炔分子中的σ鍵與π鍵數目比為3:2。
（5）七種元素中，電負性最大的元素是氧元素，和碳元素形成的化合物是CO₂，含有極性鍵，電子式是
，該物質的晶體屬于分子晶體。
點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。本題基礎性較強，重點突出，難度不大。