室溫下，取0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，則下列說法(或關系式)正確的是( )
A．混合溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－8 mol·L－1
B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2 mol·L－1
D．混合溶液中c(OH－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1
全優考典單元檢測卷及歸類總復習系列答案科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
B．纖維素、淀粉和蛋白質都是高分子化合物
C．煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化
D．酯類和糖類均能發生水解反應
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題9有機化合物的獲取與應用練習卷（解析版） 題型：填空題
乙醇的生產過程可由下圖表示：
(1)粉碎玉米的目的是___________________________。
(2)生產過程中為了檢驗淀粉是否完全水解，可使用的試劑是________。
(3)步驟a的操作是( )
A．蒸發 B．萃取 C．蒸餾 D．分液
(4)發酵產生的CO2純度可達到99%，能回收利用，請舉出它的兩項用途：
______________________________________________。
(5)以玉米等淀粉原料生產乙醇的化學反應可用下式表示：
(C6H10O5)n＋nH2O
nC6H12O6
C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑
根據上述反應式，可以算出100kg淀粉理論上可生產無水乙醇________kg。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題
某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗：
實驗一 配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。回答下列問題：
(1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
則該醋酸溶液的準確濃度為________。(保留小數點后四位)
實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
醋酸濃度(mol·L－1) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列問題：
(1)根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是：____________________。
(2)從表中的數據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將________。(填“增大”“減小”或“不變”)
實驗三 探究溫度對醋酸電離程度的影響
請你設計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：____________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸
C．用0.2000 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④＝②>③
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是( )
A．c(CH3COOH)變為原來的1/10
B．c(H＋)變為原來的1/10
C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大
D．溶液的導電性增強
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖1所示。
請回答：
(1)圖l中，曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時間的變化情況；前10 min內v(NO2)＝________mol/(L·min)。
(2)下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態的是________(填選項字母)。
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化
(3)反應進行到10 min時，共吸收熱量22.76 kJ，則該反應的熱化學方程式為_________________________________；該反應的平衡常數K＝________。
(4)反應進行到20 min時，再向容器內充入一定量NO2,10 min后達到新的平衡，此時測得c(NO2)＝0.9 mol/L。
①第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分數為ω1，達到新平衡后混合氣體中NO2的體積分數為ω2，則ω1________ω2(填“>”、“＝”或“<”)；
②請在圖2中畫出20 min后各物質的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”和“Y”)。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題7化學反應速率與化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，反應C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)達到平衡的標志是( )
A．正反應與逆反應速率均為零
B．v(H2O生成)＝v(CO消耗)
C．單位時間內反應物減少的分子數等于生成物增加的分子數
D．壓強不隨時間的變化而變化
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科目：高中化學 來源：2014高考化學蘇教版總復習 專題5微觀結構與物質的多樣性練習卷（解析版） 題型：選擇題
以下說法中，不違背科學規律的是( )
①改變核外電子數可使原子與離子相互轉化 ②改變核內中子數可使不同的同位素相互轉化 ③改變核內質子數可使不同的元素相互轉化，屬于化學變化 ④改變離子的電荷數可使一種元素的陽離子轉化為另一種元素的陰離子
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
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