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已知在一密閉絕熱容器中，飽和石灰水中存在平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，現向其中加入少量CaO粉末，則下列說法錯誤的是：

A．析出固體的質量增加	B．溶液的pH值不變
C．溶液中的OH^-數目減少	D．溶液中的Ca²^＋濃度減小

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1

）已知：在常溫下，濃度均為0.1mol·L^-1的下列六種溶液的pH：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

依據復分解反應的規律，請你判斷下列反應不能成立的是（填編號）。

A．CH₃COOH+ Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃CO

ONa

B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH

（2）根據前面描述的信息判斷，濃度均為0.05mol·L^-1的下列六種物質的溶液中，pH最小的是（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是（填編號）。
①C₆H₅OH ②CH₃COOH ③HCN ④HClO ⑤H₂SO₄ ⑥HClO₄
（3）根據前述信息，寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應的離子

方程式：。
（4）標準狀況下，向1L含NaOH、Ca(OH)₂各0.1 mol的溶液中不斷通入CO₂至過量，請畫出產生的沉淀的物質的量（mol）隨CO₂通入體積(L)的變化趨勢圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下，0.1mol·L^-1的醋酸和0.1mol·L^-1的鹽酸各100mL分別與足量的鋅粒反應，產生的氣體體積前者____________后者。（填“大于”“等于”“小于”）
（2）常溫下0.1mol·L^-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應，產生的氣
體前者比后者             。
（3）在25℃條件下將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為（填選項字母，
下同）
A、5                        B、7                     C、3 — 5之間           D、5 — 7之間
（4）25℃時，向0.1mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶液pH將   。
A、增大                   B、減小                 C、不變                     D、無法確定
（5）室溫下，向0.1mol·L^-1的H₂SO₄中加入足量的鋅粒，若想減慢制取H₂的速率，但又不
影響H₂的體積，可以向硫酸溶液中加入              試劑。
A、碳酸鈉晶體     B、醋酸鈉晶體     C、滴加少量的硫酸銅溶液      D、水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在指定環境中，下列各組離子可以大量共存的是

A．在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

B．由水電離出的ｃ(H^＋)＝1×10 ^-12mol·L ^-1的溶液中：K⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

C．在強堿性溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^－、AlO₂^－

D．在強酸性溶液中：NO₃^-、K⁺、I^-、Na⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表示0.1mol·L^-1 NaHCO₃溶液中有關微粒濃度的關系式中正確的

A．C(Na⁺)>C(HCO₃^-)>C(CO₃^2-)>C(H⁺)>C(OH^-)

B．C(Na⁺) = C(HCO₃^-)