Question

（12分） (1)已知：蒸發1 mol Br₂(l)需要吸收的能量為 30 kJ，其他相關數據如下表：

物質	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1 mol分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	200	369

H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g)　ΔH＝       。
(2)常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（α—羥基丙酸）稀釋100倍后，有一種酸的pH＝4。請寫出乳酸鈉溶液中的水解離子方程式：                           。
(3)常溫下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示：
①根據圖1和圖2判斷，滴定HBr溶液的曲線是             (填“圖1”或“圖2”)；
②a＝      mL；
③c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)的點是     點；
④E點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為              。

Answer 1

(1)－72 kJ·mol^－1  (2)CH₃CH(OH)COO^- + H₂OCH₃CH(OH)COOH +OH^-
(3)①  圖1　②20.00　③ D　④c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

解析試題分析：（1）化學反應中化學鍵斷裂吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能。由化學鍵的鍵能可知H₂（g）+Br₂（g）＝2HBr（g）△H＝（436kJ/mol+200kJ/mol）-2×（369kJ/mol）＝-102kJ/mol，因蒸發1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30kJ，則H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）△H為＝（-102kJ/mol）+（+30kJ/mol）＝-72 kJ/mol。
（2）常溫下，將pH均為2的氫溴酸、乳酸（α—羥基丙酸）稀釋100倍后，由于氫溴酸是強酸，因此有一種酸的pH＝4，則該酸一定是氫溴酸，這說明乳酸是弱酸，所以乳酸鈉溶液中的水解離子方程式為CH₃CH(OH)COO^- + H₂OCH₃CH(OH)COOH +OH^-。
（3）①如果酸為強酸，則0.1000mol/L酸的pH為1，根據酸的初始pH知，圖1為氫溴酸滴定曲線，。
②滴定20.00mL 0.1000mol/L 氫溴酸溶液，NaOH和HBr恰好反應時，消耗20mlNaOH溶液，生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，滴定終點時n（HBr）=n（NaOH），則a=20.00mL。
③c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（OH^-）=c（H⁺），則溶液呈中性，pH＝7，故答案為：D。
④根據圖1知，a點氫氧化鈉溶液的體積是20mL，酸和堿的物質的量相等，二者恰好反應生成鹽，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），鹽類水解程度較小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）。
考點：考查反應熱計算、水解方程式、酸堿中和反應滴定曲線的有關判斷