【題目】下列變化中，必須需要加入合適的氧化劑才能實現的是（ ）
A.Na2O2→O2B.FeCl2→FeCl3C.CaCO3→CO2D.CuO→Cu
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【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78。C是A與水在一定條件下加成的產物，可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化成D，C和D在一定條件下可得到具有水果香味的物質E。回答下列問題：
（1）A的電子式 ________；
（2）在碘水中加入B振蕩靜置后的現象____________；
（3）寫出C和D反應生成E的化學方程式____________；
（4）為了更好的聞到E物質的水果香味，實驗中要用到飽和碳酸鈉溶液，分離E和飽和碳酸鈉溶液的方法是_____。寫出少量D與飽和碳酸鈉溶液反應的離子方程式_______；
（5）等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量___（填“A＞B”或“A＜B”或“A=B”）。
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【題目】配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列儀器中：A. 托盤天平 B. 量筒 C.燒杯 D. 玻璃棒 E. 漏斗 F. 500mL容量瓶 G. 藥匙 H. 250mL容量瓶 I. 膠頭滴管 J. 坩堝。需要用到的儀器有______
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【題目】如圖所示，△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列說法正確的是
A. 1mol石墨完全轉化為金剛石需吸收1.9kJ熱量
B. 石墨轉化為金剛石發生的是物理變化
C. 金剛石與O2反應生成CO2放出的熱量比石墨與O2反應生成CO2放出的熱量多
D. 1mol金剛石具有的能量低于1mol石墨具有的能量
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【題目】下列說法錯誤的是
A.反應產物的總焓與反應物的總焓之差，稱為反應焓變
B.反應產物的總焓小于反應物的總焓，該反應為吸熱反應
C.同一反應在不同溫度下進行，其焓變是不同的
D.已知2NO2(g)=N2O4(g) △H1，N2O4(g)=2NO2(g) △H2，則△H1=－△H2
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，發生反應：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，當下列物理量不再變化時，不能表明反應已達平衡的是
A. 混合氣體的壓強B. 混合氣體的密度
C. 混合氣體的平均相對分子質量D. 固體A的質量
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【題目】根據如下能量關系示意圖，下列說法正確的是
A. 1 molC(g)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ
B. 反應2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量
C. 由C→CO的熱化學方程式為：2C(s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH= 221.2 kJmol1
D. CO的燃燒熱ΔH=+282.9 kJmol1
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【題目】已知反應：2NO2（紅棕色）
N2O4（無色），分別進行如下兩個實驗：
實驗ⅰ：將NO2球分別浸泡在熱水和冰水中，現象如圖1。
實驗ⅱ：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小），如圖2。下列說法不正確的是
A. 圖1現象說明該反應為放熱反應
B. 圖2中b點的操作是壓縮注射器
C. c點：v(正)＞v(逆)
D. 若沒有能量損失，考查體系溫度變化，則T(d)＜T(c)
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【題目】Ⅰ．如圖A、B、C是實驗室常見的幾種氣體發生裝置：
（1）實驗室如果用B裝置制備氨氣，其化學方程式是_________________________________。
（2）氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據。下列性質與收集方法無關的是_______（填序號，下同）。
①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩定性 ⑤與氧氣反應
（3）若用A裝置與D裝置相連制備并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的___________。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2
其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________________。
Ⅱ．海洋是一個巨大的資源寶庫，從海水中可制得食鹽等多種產品并加以利用。下圖所示以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程。
（1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO42-離子，加入下列沉淀劑
① Na2CO3 ② NaOH ③ BaCl2
沉淀劑加入順序正確的是____________
A．③①② B．③②① C．②③① D．②①③
（2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是____________________________________。
（3）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環使用的物質，其化學式是____________。
（4）純堿在生產、生活中有廣泛的應用。
①由碳酸氫鈉晶體制純堿的化學方程式是____________________________________。
②純堿可用于除灶臺油污。其原因是（用離子方程式和簡要文字表述）________________。
③工業上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應的離子方程式是____________。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。
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