【題目】現有A，B，C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得18g B，49g C，還有D生成．已知D的相對分子質量為106．現將80g A和33g B反應，能生成D（ ）
A.1 mol
B.0.5 mol
C.0.75 mol
D.0.25 mol
【答案】C
【解析】解：40gA完全反應，參加反應的B的質量為40g﹣18g=22g，生成的C的質量為49g﹣40g=9g，根據質量守恒定律可知生成的D的質量為40+22﹣9=53g，
33gB反應需要A的質量為33g× 
=60g，則A過量，
B完全反應生成D的質量為33g× 
=79.5g，
D的相對分子質量為106，則D的物質的量為 
=0.75mol，
故選C．
40gA完全反應，參加反應的B的質量為40g﹣18g=22g，生成的C的質量為49g﹣40g=9g，根據質量守恒定律計算生成的D的質量，根據質量定比定律計算80gA和33gB反應，哪種物質有剩余，根據不足量的物質利用質量定比關系計算生成D的質量，再n= 
計算D的物質的量．
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下有關離子檢驗的說法不正確的是
A. 檢驗Cl—時發生的離子反應為：Ag++Cl—=AgCl↓
B. 檢驗SO42—時發生的離子反應為：Ba2++ SO42—==BaSO4↓
C. 待測液中滴入KSCN溶液，若溶液變血紅色，則待測液中存在Fe3+
D. 待測液中滴入鹽酸，若產生CO2，則待測液中存在CO32—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2O2與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列有關該反應的說法正確的是
A. H2O是還原劑 B. Na2O2被還原 C. H2O失電子 D. O2 是氧化產物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，取0.1mol·L-1HY溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法正確的是
A. 混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol/L
B. 混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
C. 混合溶液中c(OH-)-c(HY)= c(H+)=1×10-9mol/L
D. 混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.1mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式表達正確的是（
的絕對值均正確）
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和熱）
C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反應熱）
D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反應熱）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于數以萬計的化學物質和化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的．
（1）現有下列5種物質：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO．按照不同的分類標準，它們中有1種物質與其他4種物質有明顯的不同，找出這種物質，并寫出依據（寫出兩種）：
①；
② ．
（2）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，用簡單的圖示方法表示二者之間的關系 ．
（3）生活中的食醋和豆漿分別屬于分散系中的和 ， 用可以鑒別（填化學專用名詞）．
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【題目】乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，已知碳酸的K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，
草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9，試回答下列問題：
（1）0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）下列化學方程式正確的是_______（填選項序號）
A. H2C2O4+CO32-=HCO3-+HC2O4- B.HC2O4-+CO32-=HCO3-+C2O42-
C.H2O+CO2+C2O42-=HC2O4-+HCO3- D.C2O42-+CO2+H2O=H2C2O4+CO32-
（3）用酸性KMnO4溶液滴定含雜質的Na2C2O4樣品（已知雜質不與KMnO4和H2SO4溶液反應）。 實驗步驟：準確以1g樣品Na2C2O4固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL.
（已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4===10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O）
①高錳酸鉀溶液應裝在_________滴定管中。（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現象是：__________________________。
③計算樣品中Na2C2O4的純度是_______________________。
（4）草酸鈣結石是五種腎結石里最為常見的一種．患草酸鈣結石的病人多飲白開水有利于結石的消融．請用化學用語和簡要的文字說明其原因：______．
（5）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入cmol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式的書寫正確的是
A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焰火“腳印”、“笑臉”、“五環”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是： （ ）
A. 焰色反應是化學變化
B. 用稀鹽酸清洗做焰色反應的鉑絲（鎳絲或鐵絲）
C. 焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察
D. 利用焰色反應可區分NaC1與Na2CO3固體
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