【題目】某人設想利用①3FeCl2+4H2O 
Fe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+ 
Cl2+6HCl 
3FeCl3+3H2O+ 
O2 ③3FeCl3 
3FeCl2+ Cl2 這三個反應的聯合與循環，主要用來生產能解決環境和能源問題的某種氣體，該氣體是（ ）
A.O2
B.Cl2
C.HCl
D.H2
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【題目】下列有關氧化鋁和氫氧化鋁的說法正確的是（ ）
A. 氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝
B. 氧化鋁是典型的兩性氧化物，可與氨水反應生成四羥基合鋁酸鹽
C. 因為氫氧化鋁受熱易分解，所以具有兩性
D. 兩性氫氧化物只能與強酸、強堿反應
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【題目】一學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物 
填空和回答下列問題
（1）B物質是（寫化學式）
（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經分析含有雜質，是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是 ．
（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量干燥的B物質和另一物質的質量，這種物質是 ．
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【題目】在一些建筑工地的食堂中，常發生將工業用鹽當作食用鹽而引起中毒的現象．該鹽的化學式為（ ）
A. MgCl2B. KClC. NaNO2D. MgSO4
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【題目】某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01molL﹣1 ， 現用氯氧化法處理，發生如下反應（化合物中N化合價均為﹣3價）：
（1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 ． （用元素符號表示）
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：
KOCN+Cl2+═K2CO3+N2+KCl+ ．
（3）若將10L含KCN的濃度為0.01molL﹣1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣mol．
（4）某實驗小組為了測定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定．現實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需
（5）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣ ， 因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為 ．
（6）現取（3）中溶液20.00mL，用amolL﹣1 Na2S2O3溶液進行滴定，經過平行實驗測得消耗Na2S2O3標準溶液b mL，計算廢液中Cl2的濃度為molL﹣1 （用含a、b的表達式表示）．
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【題目】甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH），以下說法中正確的是（ ）
A.甲醇、甲醛分子間都可以形成氫鍵
B.甲醇分子內C原子C原子采取sp2雜化，O原子采取sp雜化
C.甲醛為極性分子，分子中兩個C﹣H鍵夾角小于120°
D.甲醇分子內的O﹣C﹣H鍵角大于甲醛分子內的O﹣C﹣H鍵角
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【題目】在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為極，電極上發生的是反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為 ， 鋅片上觀察到的現象為；銀電極上的電極反應式是 ， 銀片上觀察到的現象是 ． 
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【題目】碰撞理論是一種較直觀的反應速率理論，下列有關碰撞理論敘述正確的是
A.反應物分子必須碰撞才有可能發生反應
B.發生有效碰撞的分子具有最高的能量
C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞
D.活化分子的平均能量稱之活化能
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【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息，填寫空格．
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為： ．
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ， 若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為 ， 當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質量為g
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為 ．
A.鋁片、銅片
B.銅片、鋁片
C.鋁片、鋁片
（4）燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖， 
回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應化學式是： ．
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
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