Question

下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律圖象，其圖象和實驗結(jié)論表達正確的是 （ ） 

注：①中的反應(yīng)式為：A（g）+3B（g）2C（g）；②中的反應(yīng)式為：A（g）+B（g）2C（g）；
③中的反應(yīng)式為：A（g）+3B（g）2C（g）；④中的反應(yīng)式為：A（g）+B（g）2C（g）
A．①是其它條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)△H＜0
B．②是其它條件一定時，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化圖象，正反應(yīng)△H＜0
C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑的曲線
D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p₁＞p₂

Answer 1

【答案】分析：A、升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動；
B、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，根據(jù)生成物和反應(yīng)物的濃度變化判斷K值變化；
C、催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡的移動，導(dǎo)致平衡時各物質(zhì)的含量不變，只改變到達平衡的時間；
D、該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動但影響化學(xué)反應(yīng)速率．
解答：解：A、升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即正反應(yīng)△H＞0，故A錯誤；
B、升高溫度，平衡向吸熱方向移動，平衡常數(shù)隨著溫度的增大而增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即正反應(yīng)△H＞0，故B錯誤；
C、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響化學(xué)平衡，只是縮短反應(yīng)到達平衡的時間，反應(yīng)物的體積分數(shù)不變，故C正確；
D、一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時，平衡向正反應(yīng)方向移動，能提高A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強，平衡不移動，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度較大，注意催化劑不影響化學(xué)平衡但影響化學(xué)反應(yīng)速率．