Question

【題目】Ⅰ.白磷(P4)是磷的單質之一，易被氧化。

（1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成P2O5，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為______ L。

上述燃燒產物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質的量濃度為______ mol/L。

（2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中，反應恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學式可表示為______。

Ⅱ.(注：M[(NH4)2SO4]=132g/mol M(NH4Cl)=53.5g/mol M(BaSO4)=233g/mol) 分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。

（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖。

混合物中n[(NH4)2SO4] ：n (NH4Cl)=___________。

（2）另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(Cl-)=________(溶液體積變化忽略不計)。

Answer 1

【答案】 5.60 4.00 Ca5(PO4)3(OH) 1:2 0.l00mol·L-1

【解析】試題分析：Ⅰ.（1）6.20g白磷的物質的量是 ，根據化學反應 計算燃燒生成P2O5所消耗的氧氣在標準狀況下的體積；根據磷元素守恒，生成磷酸的物質的量為 ，再根據 計算磷酸的濃度；根據元素守恒書寫難溶鹽的化學式；Ⅱ.（1）根據圖像可知生成硫酸鋇的質量是2.33g，物質的量是0.01mol；根據計算硫酸銨的物質的量。（2）根據（1）中的圖像，加入100mLBa(OH)2溶液生成硫酸鋇的物質的量是0.01mol，可計算Ba(OH)2溶液的濃度；根據 ，計算消耗氫氧化鋇溶液的體積。

解析：Ⅰ.（1）6.20g白磷的物質的量是 ，

設需要標準狀況下氧氣的體積是VL，

V=5.60L；

根據磷元素守恒，生成磷酸的物質的量為 ， 該磷酸溶液的物質的量濃度4.00 mol/L；

0.300mol H3PO4提供H+ 0.9mol、PO43- 0.3mol；0.500mol Ca(OH)2提供OH- 1mol、Ca2+ 0.5mol；生成0.9mol H2O，消耗H+ 0.9mol、OH- 0.9mol，生成鹽中應該含有Ca2+ 0.5mol、PO43- 0.3mol、OH- 0.1mol，該鹽的化學式是Ca5(PO4)3(OH)；

Ⅱ.（1）根據圖像可知生成硫酸鋇的質量是2.33g，物質的量是0.01mol；

根據可知2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物含有(NH4)2SO4 0.01mol，(NH4)2SO4的質量0.01mol×132g/mol=1.32g；則NH4Cl的質量是2.39g－1.32g=1.07g，物質的量是；混合物中n[(NH4)2SO4] ：n (NH4Cl)=0.01:0.02=1:2；

（2）根據（1）中的圖像，加入100mLBa(OH)2溶液生成硫酸鋇的物質的量是0.01mol；消耗氫氧化鋇的物質的量是0.01mol，所以Ba(OH)2溶液的濃度是 ；根據（1）中(NH4)2SO4和NH4Cl的物質的量可知固體混合物中含有 =0.04mol、 ，根據 ，消耗氫氧化鋇的物質的量是0.02mol，消耗氫氧化鋇溶液的體積是 ， 0.l00mol·L-1。