【題目】可逆反應A＋a B
C＋2 D（a為化學計量數)，已知B、C、D為氣態物質。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.T2＞T1，p2＞p1
B.該反應為放熱反應
C.若a＝2，則A為液態或固態物質
D.增加B的物質的量，該反應的
H增大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應： 
？
？
，反應一段時間后達到平衡，測得生成
，且反應的前后壓強之比為
相同的溫度下測量，則下列說法正確的是
A.該反應的化學平衡常數表達式是K=c(C)4c(D)2/c(A)3c(B
B.此時，B的平衡轉化率是
C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
D.增加C，B的平衡轉化率不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉍酸鈉（NaBiO3）是分析化學中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設計實驗制取鉍酸鈉并探究其應用。回答下列問題：
Ⅰ.制取鉍酸鈉
制取裝置如圖（加熱和夾持儀器已略去），部分物質性質如下：
（1）C中盛放Bi(OH)3與NaOH的混合物，與Cl2反應生成NaBiO3，反應的化學方程式為__。B裝置的作用是__。
（2）當觀察到__（填現象）時，可以初步判斷C中反應已經完成。
（3）拆除裝置前必須先除去殘留的Cl2，以免污染空氣。除去燒瓶A中殘留Cl2的操作是：關閉__；打開__。
（4）反應結束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產品，需要的操作有_。
Ⅱ.鉍酸鈉的應用——檢驗Mn2+
（5）往待檢液中加入鉍酸鈉晶體，加硫酸酸化，生成Bi3+，且溶液變為紫紅色，證明待檢液中存在Mn2+。產生紫紅色現象的離子方程式為__。
Ⅲ.產品純度的測定
（6）取上述NaBiO3產品ag，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應，再用bmo1L-1的H2C2O4標準溶液滴定生成的MnO4-(已知：H2C2O4+MnO4-—CO2+Mn2++H2O，未配平），當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗cmL標準溶液。該產品的純度為__（用含a、b、c的代數式表示）。
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【題目】在
時，將
氣體充入2L密閉容器中，發生下列反應：
，每隔一段時間對該容器的物質進行測量，得到的數據如表：下列說法中正確的是
時間 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
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A.反應開始20s內的平均反應速率是
B.80s時混合氣體的顏色與60s時顏色相同，比40s時的顏色深
C.80s時向容器內加
molHe，容器體積保持不變，化學反應速率加快
D.80s時升高溫度，則正反應速率加快，逆反應速率也加快
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【題目】處于平衡狀態的反應：2H2S(g)
2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（ ）
A.加入催化劑，反應途徑將發生改變，ΔH也將隨之改變
B.升高溫度，正、逆反應速率都增大，H2S分解率也增大
C.增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低
D.若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2的濃度將減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列圖象及其相關說法正確的是( )
圖①：
圖②：
圖③：
圖④ ：
A．據圖①可判斷：2O3(g)=3O2(g)；△H= - 44.8KJ/mol
B．據圖②可判斷：某反應在使用催化劑時比無催化劑時反應速率大，且面積Saco>Sbdo
C．據圖③可判斷： 2O2(g)═O3(g)+O(g)△H＞0
D．據圖④可判斷：2NO2(g)+O3(g) 
N2O5(g)+O2(g)，0~3s內，反應速率為V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-1
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【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等。可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質)為原料獲得。工藝流程如下圖：
請回答下列問題：
（1）用稀硫酸溶解廢渣時，為了提高浸取率可采取的措施有_______(任寫一點)。
（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式________。
（3）在40 ℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95 ℃時加入NaOH調節pH，除去鐵和鉻。此外，還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉
(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩定存在的區域[已知25 ℃時，Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39]。下列說法正確的是_______(選填序號)。
a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25 ℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2．64×10-29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為：6Fe2++Cl
+6H+
6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業生產中常保持在85~95 ℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH為1.2~1.8
（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是_______。
（5）確定步驟四中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是_______。
（6）操作Ⅰ的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑：6 mol·L-1的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙)：
①___________；
②___________；
③蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO4·6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。
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【題目】19.2g銅投入100mL 14mol/L濃HNO3 溶液中，充分反應后無固體剩余，收集到標準狀況下氣體8.96L。計算：
（1）所得氣體的質量_____
（2）向反應后的溶液中加入多少毫升10mol/L NaOH溶液才能使Cu2＋完全沉淀？____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硫鐵礦為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O，270.5 g·mol-1)的工藝流程如圖所示。
請回答下列問題：
(1)為加快焙燒反應的化學反應速率，可采取的措施為______、__________。（任寫兩條）
(2)焙燒后得到的Fe2O3在酸溶過程中發生反應的離子方程式為__________。
(3)過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、________、________。
(4)焙燒過程中產生的SO2可用過量的氨水進行吸收，所得溶液中溶質的名稱為______、______。
(5)先向氯化鐵溶液中加適量鹽酸的目的是_________，再____、______、過濾、洗滌，最終得到氯化鐵晶體。
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