Question

（20分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

      

I                                 II

⑴寫出下列儀器的名稱：

a.                      b.                    c.                  

⑵儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有           。（填序號）

⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是          ，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在              處。冷凝水由     （填f或g）口通入，      口流出。

⑷現需配制0.1 mol· L^－1NaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是                             。除了圖中給出的的儀器和天平外，為完成實驗還需要的儀器有：                            。

②根據計算得知，所需NaOH的質量為       g

③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）     ____。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中    

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處

④配制0.1 mol· L^－1NaOH溶液的實驗中，如果出現以下操作：

A．稱量時用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱量

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中

D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

上述操作中對配制的溶液物質的量濃度大小造成(填寫字母)偏大的有                 。

 

Answer 1

【答案】

（20分）（1）蒸餾燒瓶   冷凝管   容量瓶 (每個1分)  （2）c（2分）

（3）酒精燈   蒸餾燒瓶支管口   g   f  (每個1分)

（4）①未用玻璃棒引流（2分）    玻璃棒、膠頭滴管 (每個1分)

②2.0（2分）③BCAFED（2分）  ④AC(3分)

【解析】考查一定物質的量濃度溶液的配制、儀器的識別及有關誤差分析等。

（1）根據儀器的構造可知，a、b、c三種儀器分別是蒸餾燒瓶、冷凝管、容量瓶。

（2）容量瓶在使用之前必需檢驗是否漏水，答案選c。

（3）四氯化碳和酒精易溶，要分離必需是蒸餾，因此還缺少的儀器是酒精燈；由于溫度計測量的是氣體的溫度，而不是溶液的溫度，所以溫度計水銀球應該放在蒸餾燒瓶的支管出口處；冷凝時水的流向和氣體的流向應該是相反的，所以冷凝水由

口通入，f口流出。

（4）①向容量瓶中轉移液體時，應該用玻璃棒引流，所以錯誤是未用玻璃棒引流；溶解和轉移都需要玻璃棒，而定容還需要膠頭滴管，所以還缺少的儀器是玻璃棒、膠頭滴管。

②由于容量瓶的規格沒有450ml的，所以應該用500ml容量瓶，所以需要氫氧化鈉的質量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g。

③根據配制的原理可知，正確的操作順序是BCAFED。

④根據c＝n/V可知，如果稱量時用了生銹的砝碼，則實際稱量的氫氧化鈉質量偏大，濃度偏高；由于氫氧化鈉易吸水，因此將NaOH放在紙張上稱量，則氫氧化鈉的質量偏小，濃度偏低；未冷卻即轉移，則冷卻后溶液的體積偏小，濃度偏高；往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，則溶質減少，濃度偏低；未洗滌溶解NaOH的燒杯，則溶質減少，濃度偏低；定容時仰視刻度線，則溶液的體積偏大，濃度偏低；容量瓶未干燥即用來配制溶液，濃度不受影響；定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，則溶液的體積偏大，濃度偏低，所以正確的答案選AC。