【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.Fe(s)
FeCl3(s)
Fe(OH)3(s)
B.CaCl2(aq)
CaCO3(s)
CaO(s)
C.NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
NaOH(s)
D.Al2O3(s)
AlCl3(aq) 
Al(OH)3 (s)
【答案】B
【解析】
A.Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鐵，則轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)，A正確；
B. 因鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，則氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)，CaCl2(aq) 
CaCO3(s)不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤；
C. 碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和NaOH，則轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)，C正確；
D. 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，則轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)，D正確；故答案為：B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.已知草酸氫鉀溶液呈酸性，則在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(K+)>c(H2C2O4)
B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則混合液的pH=7
C.常溫下，在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，能使CH3COOH的電離度降低，溶液的pH增大
D.pH=3的0.1mol·L-1HA溶液與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以石油化工產(chǎn)品為原料合成聚酯類功能高分子材料R及某藥物合成原料E的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去):
已知D與乙醇屬于同系物，E在核磁共振氫譜上有3組峰且峰面積比為2∶2∶3
回答下列問題:
(1)Y的名稱是____；R的官能團(tuán)名稱是____；E的分子式是__________。
(2)反應(yīng)Ⅵ的反應(yīng)類型是_____；X最多有___________個(gè)原子共面。
(3)寫出II反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(4)寫出Y的其余幾種同分異構(gòu)體_________________。
(5)已知: 
,參照上述合成路線,以甲苯和溴乙烷為原料合成苯甲酸乙酯,合成路線是:___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大；A是宇宙中含量最豐富的元素；B和C同一主族，且B的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2.5倍；D和C同一周期，且D的氣態(tài)氫化物可以和其最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)；E位于第四周期，其價(jià)電子層中只有一個(gè)電子，且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)E原子的電子排布式為________，C和D的第一電離能較大的是________。
(2)CO43-中C的雜化方式為________，該離子的“VSEPR”模型為________形。
(3)C和D的簡(jiǎn)單陰離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________，C和D最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>________。
(4)某分子的結(jié)構(gòu)式為：A—B＝B—A，則該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____，B2分子和一氧化碳分子互為等電子體，則一氧化碳的電子式為_____。
(5)向EDO4溶液中加入過量稀氨水，陽(yáng)離子化學(xué)式為________，該離子的配位體為________。
(6)B能量最高的電子為________軌道上的電子，其軌道呈________形。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示： 已知以下信息：
①
②R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________， E中所含官能團(tuán)的名稱是____________；
(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F：______________________；
②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP：_____________________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____________________。
(3)同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
①不能和NaHCO3溶液反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】規(guī)律提煉題組：同分異構(gòu)體的書寫
(1)同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍的烷烴的分子式________，其中一氯代物只有2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_______________________。
(2)寫出符合下列條件
的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。
a．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位
b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
(3)CH2=CHOC2H5的同分異構(gòu)體,與CH2=CHOC2H5有完全相同的官能團(tuán)，寫出所有可能的結(jié)構(gòu)________。
學(xué)法題：通過此題的解答，總結(jié)同分異構(gòu)體常見類型有____________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為元素周期表中的原子序數(shù)依次增大的同主族元素。回答下列問題：
(1)N2的電子式為_________；銻在元素周期表中的位置為__________。
(2)
中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值為________。
(3)酸性：H3AsO4__H3PO4(填“>”或”<”)請(qǐng)從元素性質(zhì)角度解釋原因_______。
(4)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性，可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaH2PO2，則H3PO2是______元酸(填“一”、“二”或“三”)。
②H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，氧化產(chǎn)物為H3PO4。利用H3PO2進(jìn)行鍍銀時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取3.65 g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中________________(填現(xiàn)象)，停止加熱；
④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
⑤計(jì)算。
(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是___________________________。
(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的____________(填字母)連接在________(填裝置連接位置)。
(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為______。
乙裝置的質(zhì)量/g | 丙裝置的質(zhì)量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
(5)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈化除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________。
③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A. 常溫常壓下，11.2L二氧化碳含有的原子數(shù)等于1.5NA
B. 100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D. 常溫常壓下，48gO2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA
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