Question

【題目】在一定溫度下， 溶液發生催化分解。不同時刻測得生成的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A. 的平均反應速率：

B. 的平均反應速率：

C. 反應到時，

D. 反應到時， 分解了50%

Answer 1

【答案】C

【解析】2H2O22H2O+O2↑。

A．0～6min產生的氧氣的物質的量n(O2)= =0.001mol，n(H2O2)=2n(O2)=0.002mol，v(H2O2)= ≈3.3×10-2mol/(Lmin)，故A正確；B．0～6min內每分鐘平均生成氧氣=3.73mL，6～10min內每分鐘平均生成氧氣 =1.88mL，3.73 mL＞1.88 mL，故單位時間內產生的氧氣，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反應速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(Lmin)，故B正確；C．6min時，c(H2O2)=0.40 mol/L-=0.20mol/L，故C錯誤；D．6min時，H2O2分解的分解率為： ×100%=50%，故D正確；故選C。